k2cr2o7是一种常见的强氧化剂，能在酸性条件下将fe2+氧化，反应原理为：

Question

cr2o7^2-+fe2++h+→cr3++fe3++h2o(未配平)。工业上，为了处理含有cr2o7^2-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：向工业废水中加入适量的nacl，以fe为电极进行电解，经过一段时间，有cr(oh)3和fe(oh)3沉淀生成，从而使废水中铬的含量低于排放标准。回答下列问题。
(1)配平上述离子反应方程式。
_cr2o7^2-+_fe2++_h+→_cr3++_fe3++_h2o。
(2)含铬废水的处理过程中，两极发生反应的电极方程式为：
阴极：
阳极：
(1)是觉得答案有问题，想问一下。
(2)希望能解释一下，本人电解没学好。

Answer 1

先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析题目，
Fe电极可以产生Fe^2+，跟[Cr2O7]^2-反应
所以反应为：
2H++2e-====H2↑
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
电解到后来氢离子耗尽，变成电解饱和食盐水，产生NaOH使铬离子和铁离子沉淀

Answer 2

离子式数量依次为1,3，14,2,3,7
负极：cr2o7^2-+14h++6e-=2cr3++7h2o
正极：fe2+-e-=fe3++