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为什么二氧化硫的水溶性比硫化氢的大
如题所述
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推荐答案 2017-03-31
这个问题可以从这个角度理解:因为
二氧化硫
是一个强的路易斯酸,可以与具有路易斯碱性的水发生路易斯酸碱反应生成大量的水合二氧化硫,这个反应进行程度很大,所以二氧化硫在水中溶解度较大。而
硫化氢
的路易斯酸性很弱,与水反应生成水合硫化氢的反应进行程度很小,所以硫化氢在水中溶解度很小。
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第1个回答 2017-03-31
为什么二氧化硫的水溶性比硫化氢的大
硫化氢:0.4g/100mL(20°C)0.25g/100mL(40°C)二氧化硫:22.97g/100mL(0°C)11.58g/100mL(20°C)9.4g/100mL(25°C)
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为什么 so2
溶解度大于
h2s
答:
因为二氧化硫的稳定性大于硫化氢 而且硫化氢的硫还原性很强
所以硫化氢很容易就分解 所以验证二氧化硫与硫化氢溶液反应中硫化氢溶液必须是新制的 二氧化硫溶于水 有少量的二氧化硫与水反应生成亚硫酸 还是有不少的二氧化硫以分子形式存在在水分子的间隙里 但硫化氢的溶解度本来就很低 再加上不稳定 所以二氧化硫...
二氧化硫水溶性为什么
大于
硫化氢
答:
因为
二氧化硫的水溶
液的酸性大于
硫化氢的
水溶液
HCl、
H2S
、
SO2的水溶性
怎么比较?谢谢
答:
水是极性溶剂,溶质极性越强越易溶
。分子的极性与分子的空间构型有关。空间构型越对称,极性越小。氯化氢是直线型,极性取决于键的极性。硫化氢和二氧化硫都V型,与键角和孤对电子以及孤对电子对化学键的排斥力有关。具体比较极性强弱很复杂的。
硫化氢
和
二氧化硫
溶于水哪个酸性强 谢谢高手指点···
答:
在相同条件下,二氧化硫溶于水酸性强。
因为二氧化硫溶于水生成H2SO3,它是中强性酸,而硫化氢溶于水生成H2S,它是弱酸
,即电离出的H+比H2SO3少,所以在相同条件下,二氧化硫溶于水酸性强。
盐酸,
二氧化硫
,
硫化氢的水溶性
比较请问比较理由
答:
常温下,是氯化氢最易溶,其次是
二氧化硫
,最后是
硫化氢
.盐酸不存在
水溶性的
问题,因为它可与水以任意比混溶.这些是识记性的常识,它们的溶解度分别为500,40,2.6这些是要记住的,影响气体溶解度的因素主要是温度和压强以及体系的酸碱性这三个方面
盐酸、
二氧化硫
、
硫化氢的水溶性
比较
答:
常温下,是氯化氢最易溶,其次是
二氧化硫
,最后是
硫化氢
。盐酸不存在
水溶性的
问题,因为它可与水以任意比混溶。这些是识记性的常识,它们的溶解度分别为500,40,2.6这些是要记住的,影响气体溶解度的因素主要是温度和压强以及体系的酸碱性这三个方面 ...
盐酸,
硫化氢
,
二氧化硫的水溶性
答:
硫化氢H2S溶解性
: H2O:H2S体积比=1:2.6
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硫化氢
与
二氧化硫的
溶解问题
答:
前提是可以生成H2S或
SO2的
一般都是在酸性条件下,比如制取H2S --- FeS+H2SO4=FeSO4+
H2S气体
H2S溶于水 一样也是溶解平衡 H2S气体=可逆=H2S溶液 溶解的部分 H2S=可逆=2H+ +S2- 因为溶液中H+的浓度大,平衡都向逆方向进行 在酸性条件下H2S溶解于溶液的体积就小于在纯水中溶解的,H+越高溶解...
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