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为什么 so2溶解度大于h2s
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第1个回答 2016-07-21
因为二氧化硫的稳定性大于硫化氢 而且硫化氢的硫还原性很强 所以硫化氢很容易就分解
所以验证二氧化硫与硫化氢溶液反应中硫化氢溶液必须是新制的
二氧化硫溶于水 有少量的二氧化硫与水反应生成亚硫酸 还是有不少的二氧化硫以分子形式存在在水分子的间隙里 但硫化氢的溶解度本来就很低 再加上不稳定 所以二氧化硫溶解度大于硫化氢
但是二氧化硫的溶解度常温常压下:1体积水中溶解40体积SO2
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HCL`
SO2
`
H2s
水溶性的大小排序
答:
因为HCl溶于水时全部电离了
,所以溶解度最大 而
SO2部分与水形成亚硫酸,亚硫酸还能电离
,这些都促进了SO2的溶解 H2S 是个二元弱酸,在水中主要以分子形式存在,电离很少,所以容易挥发溶解的量就少了
HCL`
SO2
`
H2s
水溶性的大小排序
答:
因为HCl溶 于水 时全部 电离 了
,所以 溶解度 最大 而
SO2部分与水形成亚硫酸,亚硫酸还能电离
,这些都促进了SO2的溶解 H2S 是个 二元弱酸 ,在水中 主要以分子形式存在,电离很少,所以容易挥发溶解的量就少了
HCL`
SO2
`
H2s
水溶性的大小排序
答:
因为HCl溶于水时全部电离了
,所以溶解度最大 而
SO2部分与水形成亚硫酸,亚硫酸还能电离
,这些都促进了SO2的溶解 H2S 是个二元弱酸,在水中主要以分子形式存在,电离很少,所以容易挥发溶解的量就少了
比较HCl,
H2S
,
SO2
的水溶性大小?
答:
so2更大因为都存在溶解平衡
,比如so2+h2o==h2so3==h+ +hso3- 如果电离度越大,也就是酸性越强,那么在溶液中存在的分子越少,那么平衡右移 那么溶解度越大~~~
向饱和
H2S
溶液中通入过量
SO2
与向饱和SO2溶液通入过量H2S有
什么
区别?
答:
区别是:向饱和
H2S
溶液中通入过量
SO2
后生成浅黄色沉淀S,pH变小但不到0,H2S酸性比SO2弱.向饱和SO2溶液通入过量H2S后,生成浅黄色沉淀S,pH变大但不到7.
二氧化硫
的
溶解性
答:
二氧化硫
物理性质 二氧化硫, 在通常状况下是有强烈刺激性气味砄无色有毒 气体 。密度比空气大,易液化。二氧化硫的分子量为64.07。 相对密度 2.264(0℃)。 熔点-72.7℃。 沸点-10℃。在338.32kPa 水中
溶解度
8.5%(25℃),体积比大约是一体积水溶觠四十体积二氧化硫。易溶于 甲醇 和 乙醇 ;溶于 硫酸 、 乙酸 ...
HCL,
H2S
,
SO2
的水溶性排列,知道上有说SO2大,也有说H2S大的,求教
视频时间 1:40
HCL
H2S
SO2
比较水溶性大小 一定要对哦
视频时间 1:40
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水在乙醇中溶解度大于硫化氢
h2s的溶解度
h2s在水中的溶解度
硫化氢的溶解度随温度
h2s溶解性
饱和h2s溶液的浓度
h2s饱和浓度摩尔浓度是多少
硫化氢溶解度 常温
h2s易溶于水吗
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