配制100ml 0.1mol·L-1Nacl溶液

Question

实验操作步骤要具体

Answer 1

1.计算需要称量的氯化钠的质量：V*C=m/M m=0.585g
2. 称量:托盘天平的感量为0.1克,只能称量0.6克
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
4. 转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2~3次
5. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
以上步骤任何一部出错都得重新配制。希望能帮到你

Answer 2

0.1*0.1=0.01mol的NaCl 0.01*（23+35.5）=0.585gNaCl

具体操作：用电子天平称取0.585克的NaCl，直接用去离子水稀释到100ML就可以了。。

Answer 3

dfs