实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol?L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量______g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入______中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）______；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度______；②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度______；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度______．
| （1）①、NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1mol?L -1 =0.1mol，NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g， 故答案为：5.9； ②、当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切， 故答案为：胶头滴管； ③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液移入100mL容量瓶内， 故答案为：100mL容量瓶； （2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为①③⑤②④， 故答案为：①③⑤②④； （3）①溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响， 故答案为：无影响； ②定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低， 故答案为：偏低； ③定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对所配溶液无影响， 故答案为：无影响． |