通过自由能变
△G的的判断
化学反应是否自发进行,△G、△H、△S三者都要计算。
△G=△H-T△S
△G<0,反应正向自发进行。 △G=0,反应处在平衡状态。 △G>0,反应逆向自发进行。
①一个放热的熵增加的反应,肯定是一个自发的反应。
△H<0,△S>0,△G<0
②一个吸热的熵减少的反应,肯定是一个不自发的反应。
△H>0,△S<0,△G>0
③一个放热的熵减少的反应,降低温度,有利于反应自发进行。 △H<0,△S<0,要保证△G<0,T要降低。
③一个吸热的熵增加的过程,升高温度,有利于反应自发发生。 △H>0,△S>0,要保证△G<0,T要升高得足够高。