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判断化学反应能否自发进行的公式
判断化学反应
是
自发反应
还是不
能自发进行
?
答:
反应不能自发进行
所以
当H<0,S>0时,△G一定小于零
,反应一定能自发进行;当H>0,S<0时,△G一定大于零,反应一定不能自发进行。当H,S是其他情况时,则特殊对待 不懂请追问,懂了望采纳,谢谢
如何
判断
一个
反应
是否
自发进行
?
答:
判断反应能否自发要根据此公式:△G=△H-T△S,△G——吉布斯自由能变,△H——焓变,△S——熵变T——开氏温度
。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
化学
中
能判断反应能否自发进行的
是
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S,△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度
。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行。
当△H>0,△S>0
时,需要在较高温...
反应自发进行公式
是什么?
答:
反应自发进行公式是:△G=△H-T△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
化学
中
能判断反应能否自发进行的
是?
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...
自发反应的
判据
公式
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:
△G=△H-T△S
。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0:反应能自发进行;ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态;
ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行
。自发反应指的是在给定的条件...
△g
判断自发反应
是什么?
答:
判断反应能否自发要根据此公式:
△G=△H-T△S,△G——吉布斯自由能变
,△H——焓变,△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:
当△H<0,△S>0时,反应自发进行
;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
化学
反映
自发进行的
条件及应用
答:
可以利用ΔG=0,即T=ΔH/ΔS,
判断反应
发生的温度 ΔH<0,ΔS>0,反应在任何温度下可以
自发进行
,如2H2O2==2H2O+O2↑ ΔH>0,ΔS<0,反应在任何温度下都不能发生,如2CO==C+CO2 ΔH<0,ΔS<0,反应在低温向正反应方向进行,高温向逆
反应进行
,如NH3+HCl==NH4Cl ΔH>0,ΔS>0,反应在低温...
自发反应的判定
方法 怎样
判断化学反应
是否
自发进行
答:
所以
能否自发
取决于焓变、熵变和温度的相对大小,需要根据三者
进行自发反应的判断
;1、自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动
进行的
过程。2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对
化学 反应
而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应...
ΔH-TΔS
判断反应能否自发进行
答:
因此,从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以
判断反应能否自发进行
;ΔG<0时,反应在恒温恒压下可以产生有用功,因而反应是自发的;ΔG>0 时,反应是非自发的;ΔG=0 时,反应体系处于平衡状态。从
公式
ΔG=ΔH-TΔS 看,
化学反应的
推动力(ΔG)依赖于两个量:①形成或断开化学键所产生的...
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