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热力学能,焓,熵,吉布斯自由能与温度的关系
如题所述
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推荐答案 2019-06-17
热力学能是热和功的和,根据
热力学第一定律
得到的;焓是根据前者推出的函数,一般不具有物理意义;熵的物理意义是混乱度,涉及到
热力学第二定律
;自由能也是推出来的,可以作为某些体系的判据
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第1个回答 2019-06-14
在等压条件下
内能U和焓H与温度的关系:它们对温度的导数等于相应的等容比热Cv和等压比热Cp
熵与温度的关系:dS
=
δQ/T
吉布斯自由能与温度的关系:(∂ΔG/T)
p
=
-
ΔS
(吉布斯-盖姆赫兹公式)
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为什么
温度
升高
自由能
会下降?
答:
自由能指的是在某一个
热力学
过程中,系统在热力学当中,减少的内能中可以转化为对外作功的部分,它衡量的是: 在个特定的热力学过程中,系统可对外输出的“有用能量
吉布斯自由能
(Gibbs free energy),或称
吉布斯函数
(Gibbs function)、
自由焓
(Free Enthalpy) 是热力学中描述等温、等压过程的一个重要参量...
吉布斯自由能
、
熵
、
焓
之间有什么联系?
答:
这三个分别是
焓,熵和
吉布斯自由能。三者满足deltaG=deltaH-T*deltaS
的关系
从G
,吉布斯自由能
开始说,自由能指的是在某一个
热力学
过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准,deltaG<0则反应自发,deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应...
物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义
答:
G表示
吉布斯自由能
G=H-TS;A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS;S是混乱度的量度,S=∫δQ/T;U表示
热力学能,
本身无实际意义,但ΔU表示热力学能的改变,ΔU=W+Q。G代表
吉布斯函数
,或吉布斯自由能。S代表
熵,
△S即熵变。H代表
焓
。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学
温度
。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS...
吉布斯自由能
是什么意思?
答:
是在化学
热力学
中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数,又称
自由焓
、
吉布斯自由能
或自由能。(2)T是
温度
一般用绝对温度表示,单位为K,计算式为T=摄氏温度℃+273(K)(3)S是
熵
是热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。(4)H是焓 是热力学中...
熵和焓
决定化学反应的方向,那么当两个因素相互矛盾时,如何判断
答:
吉布斯自由能
(G)
,熵
(S)
,焓
(H)之间有如下
关系
:G=H-TS,T为
温度
G〉40kj/mol时,反应正向不可进行;G<-40kj/mol时,反应正向自发进行;-40kj/mol<G<40kj/mol,反应可逆。G,S,H均是
热力学
函数,说明的是一个反应能否进行的热力学性质,即使一个反应符合上面可自发进行的条件,也并不...
不同
温度
下
吉布斯自由能
公式
答:
吉布斯自由能
(Gibbs free energy)在化学
热力学
中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称
自由焓
、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义...
5个
热力学函数
之间
的关系
是什么
答:
系统的
热力学
函数一般存在一定的相互依存
关系,
可以任意选取其中的独立变量,而把其他的量看作它们的函数,其间的依存关系具有普适性。本文仅对
焓
(△H)
,熵
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为什么
焓
增
,熵
减反应在任何
温度
下均不能自发进行?
答:
吉布斯自由能
ΔG=ΔH-TΔS,其中,T是
温度
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