（抱歉，后面有些方程式不小心系数没去掉，你自己抄在纸上配吧！抱歉！）
一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）
1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 （ ）
A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3
C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-
2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解 ②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为： （ ）
A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1
C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2:1
3、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是 （ ）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强
A.①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 （ ）
A.m=4；R3+是氧化产物 B. m=2y；R3+是氧化产物
C.m=2；R3+是还原产物 D. m=y/2；R3+是还原产物
5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）
A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮
6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 （ ）
A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7
7、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 （ ）
点燃 高温
A、2H2S+3O2 2H2O+2SO2 B、4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
△
C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2↑
8、在反应2H2S+SO2 3S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
（ ）
A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17
二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）
9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为
（ ）
A.4 B.3 C.2 D.1
10、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O
若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 ( )
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
11、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是 （ ）
A.2/5mol B.11/5mol C.1/5mol D.1/3mol
12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 （ ）
A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、完善素质（共44分）
13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是 g,被氧化的HCl是 g，参加反应的MnO2是 g.
14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方程式如下：
YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S↓ + 3H2O
(1) YO3n-中Y元素的化合价是 ；
(2)Y元素原子的最外层电子数是 ；
(3)比较S2-和Y-的还原性 。
15、（8分）配平以下化学反应方程式
(1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O
(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O
(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O
(6) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O
(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O
16、（6分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式为 。
（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 ，离子反应方程式为 。
（3）对比以上两组实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为 。
17、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为
KClO3 + HCl(浓) → KCl + ClO2↑ + Cl2↑ + 。
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是 。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
18、（4分）有氧化还原反应：
(1) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
(2) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
请把配平后的系数填入相应的方格内，反应(1)中氧化剂是 ，氧化产物是 。反应(2)中氧化剂是 ，氧化产物是 。
19、（6分）将MnO4-在酸性条件下， 用盐酸还原成较低价态（锰元素被还原）时，已知含有2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，求：
（1）锰元素被还原后的价态
（2）写出该反应的离子方程式。
20、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy
(1)推算出x= ，y= ；
(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；
(3)反应中氧化剂为 ；
(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。
四、能力创新（共8分）
21、（8分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。
如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆写为：Cu-2e- = Cu2+(氧化反应)
2Fe3++2e- = 2Fe2+(还原反应)
（1）请据此将3NO2 + H2O=2H++2NO3- + NO拆写为两个“半反应”式：
氧化反应：
还原反应：
（2）已知某一反应的半反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应式为 --------
二、氧化还原方程式配平练习
一、配平下列化学方程式
MnO2
△
一 两种不同元素间的配平
△
1、 KClO3------- KCl+ O2↑
2、 MnO2+ HCl(浓)----- MnCl2+ Cl2↑+ H2O
3、 KMnO4+ HCl(浓)---- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
4、 K2Cr2O7+ HCl(浓)---- KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
△
催化剂
5、 KMnO4+ H2O2+ H2SO4---- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O
6、 NH3+ O2------- NO+ H2O
7、 Ag+ HNO3---- Ag NO3+ NO↑+ H2O
△
8、 C+ HNO3----- CO2↑+ NO2↑+ H2O
9、 FeSO4+ KMnO4+ H2SO4---- Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
10、 H2S+ KMnO4+ H2SO4---- MnSO4+ K2SO4+ S↓+ H2O
11、 Fe(OH) 2+ O2+ H2O---- Fe(OH) 3
12、 Cl2+ SO2+ H2O---- HCl+ H2SO4
二 同种元素间的配平
△
△
13、 KClO3+ HCl(浓)----- KCl+ Cl2↑+ H2O
14、 Cl2+ KOH----- KCl+ KClO3+ H2O
△
15、 S+ KOH----- K2S+ K2SO3+ H2O
△
16、 H2SO4+ H2S----- S↓+ SO2↑+ H2O
△
17、 NO2+ H2O---- HNO3+ NO
18、 NH4NO3----- HNO3+ N2↑+ H2O
三 多种元素化合价变化之间的配平
△
19、 Cu2S+ HNO3----- Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O
20、 P4+ CuSO4+ H2O---- Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
高温
21、 FeS2+ O2------ Fe2O3+ SO2↑
22、 FeS2+ HNO3---- Fe(NO3)3+ SO2↑+ NO↑+ H2O
23、 FeBr2+ Cl2---- FeCl3+ Br2
二、配平下列离子方程式
1、 Fe2++ Cl2 ---- Fe3++ Cl—
2、 Fe3++ H2S---- Fe2++ S↓+ H+
3、 Cu+ H++ NO3—---- Cu2++ NO↑+ H2O
4、 Cr2O72—+ Fe2++ H+---- Cr3++ Fe3++ H2O
5、 Cr(OH)4—+ OH— ClO—---- CrO42—+ Cl—+ H2O
6、 MnO4—+ Fe2++ H+---- Mn2++ Fe3++ H2O
7、 Cr2O72—+ I—+ H+---- Cr3++ I2+ H2O
8、 Fe3++ SO2+ H2O---- Fe2++ SO42—+ H+
三、缺项方程式的配平
1、 Pt+ HNO3+ HCl---- H2PtCl6+ NO2↑+
2、 S2—+ SO32—+ H+---- S↓+
3、 (NH4)2MnO4 + Zn + ---- MnCl2 + ZnCl2 + NH4Cl + H2O
4、 NaBiO3+ MnSO4+ ---- NaMnO4+ Bi2(SO4)3+ Na2SO4 + H2O
5、 (NH4)2CrO4---- NH3↑+ N2↑+ Cr2O3 +
6、 KMnO4 + Na2C2O4+ ---- K2SO4+ Na2SO4+ CO2↑
+ MnSO4 + H2O
氧化还原方程式配平练习参考答案
一、配平下列化学方程式
MnO2
△
一 两种不同元素间的配平
△
1、2KClO3==== 2KCl+3O2↑
2、1MnO2+4HCl(浓)===1MnCl2+1Cl2↑+2H2O
3、2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4、1K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
△
催化剂
△
催化剂
5、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
△
6、4NH3+5O2====4NO+6H2O
△
7、3Ag+4HNO3==3Ag NO3+1NO↑+2H2O
8、1C+4HNO3===1CO2↑+4NO2↑+2H2O
9、10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4==5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
10、5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+1K2SO4+5S↓+8H2O
11、4Fe(OH) 2+1O2+2H2O==4Fe(OH) 3
12、14、1Cl2+1SO2+2H2O==2HCl+1H2SO4
△
二 同种元素间的配平
△
13、1KClO3+6HCl(浓)===1KCl+3Cl2↑+3H2O
△
14、3Cl2+6KOH===5KCl+1KClO3+3H2O
△
15、3S+6KOH===2K2S+1K2SO3+3H2O
16、1H2SO4+1H2S=== 1S↓+1SO2↑+2H2O
△
17、3NO2+1H2O==2HNO3+1NO
18、5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O
三 多种元素化合价变化之间的配平
△
19、3Cu2S+22HNO3===6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O
高温
20、11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
21、4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2↑
22、3FeS2+20HNO3==3Fe(NO3)3+6SO2↑+11NO↑+10H2O
23、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
二、配平下列离子方程式
1、2Fe2++1Cl2 == 2Fe3++ 2Cl—
2、2Fe3++1H2S==2Fe2++1S↓+2H+
3、3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O
4、1Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
5、2Cr(OH)4—+2OH—3ClO—==2CrO42—+ 3Cl—+5H2O
6、1MnO4—+5Fe2++8H+==1Mn2++5Fe3++4H2O
7、1Cr2O72—+6I—+14H+==2Cr3++3I2+7H2O
8、2Fe3++ 1SO2+2H2O==2Fe2++ 1SO42—+4H+
三、缺项方程式的配平
1、1Pt+4HNO3+ 6HCl==1H2PtCl6+4NO2↑+4 H2O
2、2S2—+1SO32—+6H+==3S↓+3 H2O
3、1(NH4)2MnO4 +2Zn +8 HCl==1MnCl2 +2ZnCl2 +2NH4Cl +4H2O
4、10NaBiO3+4MnSO4+14 H2SO4==4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4 +14H2O
5、2(NH4)2CrO4==2NH3↑+1N2↑+1Cr2O3 +5 H2O
6、2KMnO4 +5Na2C2O4+8 H2SO4==1K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+2MnSO4 +8H2O
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