化学方程式咋配平

Question

如题所述

Answer 1

关于一些氧化还原反应方程式的配平，例题详解总纲1、给你一个氧化还原反应的化学方程式，先标出各物质的化合价，然后判断氧化剂和还原剂（氧得还失）；2、标出转移电子数，应用电子守恒对方程式进行初步配平；3、再根据原子守恒，对方程式整体配平。对一些特殊反应方程式的配平歧化反应方程式的配平H202—H20+02↑ 此反应为歧化反应，氧化还原反应的一种先标出各物质的化合价+1 -1 +1 -2 0 H2 O2 — H2 O +O2↑通过化合价升降关系判断氧化剂与还原剂，此反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂，其中的O元素由-1价分别转化为H2O中-2价和O2中0价生成1个O2分子需要转移电子2个，生成1个H2O分子需要转移电子1个，根据电子守恒，对方程式进行初步配平，得，？H2O2—2H2O+1O2↑根据元素守恒、原子守恒，对方程式进行最后的配平2H2O2—2H2O+O2↑反应前后 ，有多种元素的化合价发生变化的方程式的配平PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O先标出化合价，找到化合价发生变化的物质+4 -2 +2 -1 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +1 +7 -2 +1 -2Pb O2 + Mn Br2 + H N O3 = Pb (N O3)2 + Br2 + H Mn O4 +H2 O由此可知，反应前后，PbO2中的Pb由+4价下降至+2价，下降了2价，MnBr2中的Mn由+2价升至+7价，上升了5价，MnBr2中的Br由-1价升至0价，上升了2价（两个Br原子）， 由于MnBr2中的两种元素的化合价都发生了变化，则MnBr2的综合化合价为上升了7价，根据电子守恒，得，7PbO2+2MnBr2+？HNO3=？Pb(NO3)2+？Br2+？HMnO4+？H2O 根据原子守恒，对方程式进行最后的配平，得，7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O看看这个方程式，相当复杂的！四种变价元素K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+H2O+CO2第一步 先标出各物质中各元素的化合价+1 +2 +2 -3 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +5 -2 +1 -2 +4 -2K4 Fe (C N)6+K Mn O4+H2 S O4=K H S O4+Fe2 (S O4)3+Mn S O4+H N O3+H2 O+C O2从上式可以根据得失电子判断出氧化剂和还原剂 K4Fe(CN)6为还原剂，其中的Fe的化合价由+2价升至+3价，1molK4Fe(CN)6被氧化成Fe2(SO4)3需要转移电子1molK4Fe(CN)6为还原剂，其中的N的化合价由-3价升至+5价，1molK4Fe(CN)6被氧化成HNO3需要转移电子48molK4Fe(CN)6为还原剂，其中的C元素的化合价由+2价升至+4价，1molK4Fe(CN)6被氧化成CO2需要转移电子12mol综上，1molK4Fe(CN)6被还原共需要转移电子1+8*6+2*6=61molKMnO4为氧化剂，其中的Mn的化合价由+7价降至+2价，1molKMnO4被还原成MnSO4需要转移电子5mol根据得失电子守恒，对方程式进行初步配平 得5K4Fe(CN)6+61KMnO4+？H2SO4=？KHSO4+5/2Fe2(SO4)3+61MnSO4+30HNO3+？H2O+？CO2由于上式 某物质系数为分数 故 去分母 得10K4Fe(CN)6+122KMnO4+？H2SO4=？KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnSO4+60HNO3+？H2O+？CO2根据元素守恒 质量守恒 继续配平方程式 得10K4Fe(CN)6+122KMnO4+299H2SO4=162KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnSO4+60HNO3+188H2O+60CO2

Answer 2

两边原子数相等，如s+o2=so2.左有一个s右有一个s。就是两边字母个数相等

Answer 3

用观察法，把奇数原子变为偶数