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Mg+C+O第一电离能谁最强?
如题所述
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推荐答案 2021-10-14
电离能的话,金属的电离能一般大于非金属,而且镁位于第二主族,电离能异常大,所以镁的第一电离能是最大的。
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的大小顺序为什么?
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第一周期:H<He 第二周期:Li<B<Be<
C
<
O
<N<F<Ne 第三周期:Na<Al<
Mg
<S<S<P<Cl<Ar 第四周期:H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素
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2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大
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...或“=”连接下列各项关系。(1)
第一电离能
:Na___
Mg
,Mg___C_百度知 ...
答:
(1)< >> (2)< > (3)< < (4)= = (1)同周期从左到右,元素的
第一电离能
逐渐增大,故Na<
Mg
,同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小,则Mg>Ca;(2)同周期从左到右元素的非金属性增强,电负性增大,故O<F;同主族从上到下元素的非金属性减弱,电负性减小,故F...
下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题: a f y...
答:
则这三种元素的
第一电离能
大小顺序是F>N>
O
,故答案为:F>N>O;(3)e为铝元素,其最外层电子就是其价电子,所以其价电子轨道表示式为:,故答案为:;(4)y为N,a为H,则ya3分子为NH3,其电子式为,空间构型为三角锥形,杂化方式为sp3,故答案为:;三角锥形;sp3;(5)b为
Mg
,...
如表是元素周期表的一部分,表中列出了8元素在周期表中的位置.请回答有...
答:
但氮元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较大,失去电子较难,
第一电离能
高于O元素,故第一电离能N>O>
C
,故答案为:N>O>C;(3)离子半径K+>Ca2+>Mg2+,所带电荷K+<Ca2+=Mg2+,故离子键强度
MgO
>CaO>K2O,离子键越强,熔点越高,故熔点:MgO>CaO>K2O,故答案为:...
...请回答7列问题:(
1
)N、
O
、S三种元素的
第一电离
答:
(
1
)元素的非金属性越强,其第十
电离能
越大,同十周期元素中,元素的第十电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第图A族元素第十电离能大于相邻元素,同十主族从上到下,第十电离能呈减0的趋势,所以这几种元素第十电离能大0顺序是N>你>S,故答案为:N>你>S;(2)甲醛的...
下列各元素中,元素的
第一电离能
由大到小的顺序排列正确是( )A.K...
答:
第一电离能
也高于同周期相邻元素,故
C
、
O
、N的第一电离能依次增大,故C错误;D.Na、
Mg
、Al同周期,同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,但Mg最外层3s能级容纳2个电子,为全满确定状态,能量较低,第一电离能也高于同周期相邻元素,故第一电离能Na<Al<Mg,故D错误;故选B.
一般来说,根据元素原子
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答:
原子核电荷数——(同一周期)即电子层数相同,核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子,
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