由③中信息:B气体是引起酸雨的主要物质,则B为SO
2,H常温下为无色无味的液体,则H为H
2O;E常用作红色油漆和涂料,故E为Fe
2O
3,则A中应含Fe、S两种元素.由②可计算得到A的化学式为FeS
2.再结合流程图可推知甲为O
2,C为SO
3,D为H
2SO
4.由E(Fe
2O
3)
丁(单质)可知,丁为Fe,D(H
2SO
4)+E(Fe
2O
3)→F,则F为Fe
2(SO
4)
3,G为FeSO
4,丙可以为S等,乙可以为碳或氢气等,
(1)由上述分析可知,A的化学式为FeS
2,高温下燃烧的化学方程式为:4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2,由此分析可知,每消耗4 mol FeS
2,转移电子为44 mol,即每反应1 mol的A(FeS
2)转移的电子为11 mol,故答案为:FeS
2;11;
(2)由转化关系图可知F为Fe
2(SO
4)
3,丁为Fe,G为FeSO
4,则有关的离子反应为:Fe+2Fe
3+=3Fe
2+,
故答案为:Fe+2Fe
3+=3Fe
2+;
(3)少量饱和Fe
2(SO
4)
3溶液加入①冷水中形成溶液,加入②NaOH溶液中会产生Fe(OH)
3沉淀,形成浊液,加入③沸水中会产生Fe(OH)
3胶体,即
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,
故答案为:
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;
(4)化合物M与H(H
2O)组成元素相同,则M为H
2O
2,M在酸性条件下将G(FeSO
4)氧化为F[Fe
2(SO
4)
3]的离子方程式为:H
2O
2+2H
++2Fe
2+=2H
2O+2Fe
3+,
故答案为:H
2O
2+2H
++2Fe
2+=2H
2O+2Fe
3+.