(1)若A是一种黄色单质固体,则A是S单质,属于B是二氧化硫,C是三氧化硫,则B→C的化学方程式为2SO
2+O
22SO
3,故答案为:2SO
2+O
22SO
3;
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则A是钠,B是氧化钠,C是过氧化钠.过氧化钠能吸收CO
2生成氧气,反应的化学方程式是2Na
2O
2+2 CO
2=2 Na
2CO
3+O
2↑,
故答案为:过氧化钠; 2Na
2O
2+2 CO
2=2 Na
2CO
3+O
2↑;Na
2CO
3;
(3)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则A应该是氨气,C是红棕色气体,应为NO
2,
①A为氨气,极易溶于水,密度比空气小,可用向下排空气法收集,检验氨气是否收集满,可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处,若试纸变蓝,则证明氨气已收集满,或用白色的酚酞试纸置于试管口处,若试纸变红,则证明氨气已收集满,也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处,若产生大量白烟,则证明氨气已收集满,
故答案为:向下排空气法;将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处,若试纸变蓝,则证明氨气已收集满;
(或用白色的酚酞试纸置于试管口处,若试纸变红,则证明氨气已收集满)
(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处,若产生大量白烟,则证明氨气已收集满)
②实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气,反应的方程式为Ca(OH)
2+2NH
4Cl
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O,
故答案为:Ca(OH)
2+2NH
4Cl
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O;
③n(NH
4Cl)=
=0.1mol,则n(NH
3)=0.1mol,V(NH
3)=2.24L,
故答案为:2.24;
④C为NO
2,与水反应生产硝酸和NO,反应的方程式为3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO,HNO
3是强电解质,具有强氧化性,可用铜反应,反应的离子方程式为Cu+4H
++2NO
3-=Cu
2++2NO
2↑+2H
2O,实验完毕后,试管中收集到的气体的主要成分为NO.
故答案为:3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO;强;Cu+4H
++2NO
3-=Cu
2++2NO
2↑+2H
2O;NO.