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化学选修四(第四章 电化学基础)
如题所述
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推荐答案 2014-01-06
首先,你得弄清楚:得到电子降价的是被还原,失去电子升价的是被氧化;
放电时:谁失电子谁做负极,谁得电子谁做正极;
H2失去电子做负极,被氧化为氢离子,显酸性,所以A选项中pH应该减小,D选项正确;
相对应的,Ni元素由+3变+2,被还原,所以B选项错误。
充电时:反应式与放电时相反。
电极叫法改变,氢离子得到电子变成氢气的电极叫阴极,是被还原的所以C选项正Ni 元素由+2变+3被氧化的电极叫阳极。
希望能帮助你不再混淆原电池,电解池的放电与充电。
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其他回答
第1个回答 2014-01-06
充电电池放电时,相当于原电池。(从左向右进行)
负极:氧化反应。H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O
放电过程中,负极附近pH降低。
正极:还原反应。2NiO(OH) + 2H2O + 2e- = 2Ni(OH)2 + 2OH-
Ni元素化合价由+3价变成+2价,被还原。
充电时,相当于电解池。(从右向左进行)
H化合价由+1价变成0价,氢元素被还原。
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第2个回答 2014-01-06
电池放电负极在内电路属于阳极阴离子OH-放电,氢离子增多,PH减小。电池放电时镍被还原,电池充电时生成氢气,所以氢气在阴极被还原,电池放电时负极是阳极,所以是氢气。
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