化学选修四（第四章 电化学基础）

Question

如题所述

Answer 1

首先，你得弄清楚：得到电子降价的是被还原，失去电子升价的是被氧化；
放电时：谁失电子谁做负极，谁得电子谁做正极；
H2失去电子做负极，被氧化为氢离子，显酸性，所以A选项中pH应该减小，D选项正确；
相对应的，Ni元素由+3变+2，被还原，所以B选项错误。
充电时：反应式与放电时相反。
电极叫法改变，氢离子得到电子变成氢气的电极叫阴极，是被还原的所以C选项正Ni 元素由+2变+3被氧化的电极叫阳极。
希望能帮助你不再混淆原电池，电解池的放电与充电。

Answer 2

充电电池放电时，相当于原电池。（从左向右进行）
负极：氧化反应。H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O
放电过程中，负极附近pH降低。
正极：还原反应。2NiO(OH) + 2H2O + 2e- = 2Ni(OH)2 + 2OH-
Ni元素化合价由+3价变成+2价，被还原。

充电时，相当于电解池。（从右向左进行）
H化合价由+1价变成0价，氢元素被还原。本回答被网友采纳

Answer 3

电池放电负极在内电路属于阳极阴离子OH-放电，氢离子增多，PH减小。电池放电时镍被还原，电池充电时生成氢气，所以氢气在阴极被还原，电池放电时负极是阳极，所以是氢气。