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第ä¸è åçµæ±
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2ãç»ææ¡ä»¶ï¼â 两个活泼æ§ä¸åççµæâ¡ çµè§£è´¨æº¶æ¶²â¢ çµæç¨å¯¼çº¿ç¸è¿å¹¶æå
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4ãçµæååºï¼ä»¥ééåçµæ± 为ä¾ï¼
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第äºè åå¦çµæ±
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两å¼å¯ä»¥åæä¸ä¸ªå¯éååºï¼PbO2ï¼Pbï¼2H2SO4 2PbSO4âï¼2H2O
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2ãçµæååºï¼ä¸è¬çæçµæ± åçççµåå¦ååºçæç»äº§ç©ä¸çç§äº§ç©ç¸åï¼å¯æ ¹æ®çç§ååºååºæ»ççµæ± ååºï¼ä½ä¸æ³¨æååºçæ¡ä»¶ãï¼è´æåçæ°§åååºï¼æ£æåçè¿åååºï¼ä¸è¿è¦æ³¨æä¸è¬çµè§£è´¨æº¶æ¶²è¦åä¸çµæååºã以氢氧çæçµæ± 为ä¾ï¼é为æ£ãè´æï¼ä»è´¨å为é
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å½çµè§£è´¨æº¶æ¶²åé
¸æ§æ¶ï¼ è´æï¼2H2ï¼4e�8�2 =4H+ æ£æï¼O2ï¼4 e�8�2 4H+ =2H2O
å½çµè§£è´¨æº¶æ¶²å碱æ§æ¶ï¼ è´æï¼2H2ï¼4OH�8�2ï¼4e�8�2ï¼4H2O è´æï¼O2ï¼2H2Oï¼4 e�8�2ï¼4OH�8�2
å¦ä¸ç§çæçµæ± æ¯ç¨éå±éçæå
¥KOH溶液ä½çµæï¼åå¨ä¸¤æä¸åå«éç²ç·�8�7çæ�8�8åæ°§æ°�8�7æ°§åå�8�8ã
çµæååºå¼ä¸ºï¼è´æï¼CH4ï¼10OHï¼ï¼8�8�2e�8�2 ï¼ 7H2Oï¼
æ£æï¼4H2Oï¼2O2ï¼8e�8�2ï¼8 OHï¼ã
çµæ± æ»ååºå¼ä¸ºï¼CH4ï¼2O2ï¼2KOHï¼K2CO3ï¼3H2O
3ãçæçµæ± çä¼ç¹ï¼è½é转æ¢çé«ãåºå¼ç©å°ãè¿è¡åªé³ä½
åãåºå¼çµæ± çå¤çï¼åæ¶å©ç¨
第ä¸è çµè§£æ±
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2ãçµè§£ï¼çµæµ(å¤å ç´æµçµ)éè¿çµè§£è´¨æº¶æ¶²èå¨é´é³ä¸¤æå¼èµ·æ°§åè¿åååº(被å¨çä¸æ¯èªåç)çè¿ç¨
3ãæ¾çµï¼å½ç¦»åå°è¾¾çµææ¶ï¼å¤±å»æè·å¾çµåï¼åçæ°§åè¿åååºçè¿ç¨
4ãçµåæµåï¼ï¼çµæºï¼è´æâï¼çµè§£æ± ï¼é´æâï¼ç¦»åå®åè¿å¨ï¼çµè§£è´¨æº¶æ¶²âï¼çµè§£æ± ï¼é³æâï¼çµæºï¼æ£æ
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é´æï¼ä¸ç´æµçµæºç è´æ ç¸è¿ççµæï¼åç è¿å ååº
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æ»ååºå¼ï¼CuCl2 =Cu+Cl2 â
7ãçµè§£æ¬è´¨ï¼çµè§£è´¨æº¶æ¶²ç导çµè¿ç¨ï¼å°±æ¯çµè§£è´¨æº¶æ¶²ççµè§£è¿ç¨
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¸çµç¦»ç)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
é´ç¦»åæ¾çµé¡ºåºï¼æ¯æ°æ§çµææ¶ï¼S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(çå«æ°§é
¸æ ¹ç¦»å)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
æ¯æ´»æ§çµææ¶ï¼çµææ¬èº«æº¶è§£æ¾çµ
注æå
è¦ççµæææï¼æ¯æ°æ§çµæè¿æ¯æ´»æ§çµæï¼è¥é³æææ为活æ§çµæï¼FeãCu)çéå±ï¼åé³æååºä¸ºçµæææ失å»çµåï¼åæ离åè¿å
¥æº¶æ¶²ï¼è¥ä¸ºæ°æ§ææï¼åæ ¹æ®é´é³ç¦»åçæ¾çµé¡ºåºï¼ä¾æ®é³æ°§é´è¿çè§å¾æ¥ä¹¦åçµæååºå¼ã
çµè§£è´¨æ°´æº¶æ¶²ç¹è§£äº§ç©çè§å¾
ç±»å çµæååºç¹ç¹ å®ä¾ çµè§£å¯¹è±¡ çµè§£è´¨æµåº¦ pH çµè§£è´¨æº¶æ¶²å¤å
å解çµè§£è´¨å çµè§£è´¨çµç¦»åºçé´é³ç¦»ååå«å¨ä¸¤ææ¾çµ HCl çµè§£è´¨ åå° å¢å¤§ HCl
CuCl2 --- CuCl2
æ¾H2çæ碱å é´æï¼æ°´æ¾H2ç碱
é³æï¼çµè§£è´¨é´ç¦»åæ¾çµ NaCl çµè§£è´¨åæ°´ çææ°çµè§£è´¨ å¢å¤§ HCl
æ¾æ°§çé
¸å é´æï¼çµè§£è´¨é³ç¦»åæ¾çµ
é³æï¼æ°´æ¾O2çé
¸ CuSO4 çµè§£è´¨åæ°´ çææ°çµè§£è´¨ åå° æ°§åé
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é³æï¼4OH- - 4e-= O2â+ 2H2O NaOH æ°´ å¢å¤§ å¢å¤§ æ°´
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Na2SO4 ä¸å
ä¸è¿°åç§ç±»åçµè§£è´¨åç±»ï¼
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1ãçµè§£é¥±åé£ç水以å¶é ç§ç¢±ãæ°¯æ°åæ°¢æ°
ï¼1ï¼çµéåºç¨çµè§£åçå¨æäºéå±è¡¨é¢éä¸ä¸èå±å
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M n+ + ne â == M
çµè§£è´¨æº¶æ¶²ï¼å«æéå±éå±ç¦»åç溶液åçµé液
ééååºåçï¼ é³æ(纯é)ï¼Cu-2e-=Cu2+ï¼é´æ(é件)ï¼Cu2++2e-=Cuï¼
çµè§£æ¶²ï¼å¯æº¶æ§éç溶液ï¼å¦CuSO4溶液
ï¼3ï¼çµéåºç¨ä¹ä¸ï¼éçç²¾ç¼ï¼ é³æï¼ç²éï¼é´æï¼ çº¯éçµè§£è´¨æº¶æ¶²ï¼ ç¡«é
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ï¼1ï¼çµå¶éï¼ä½¿ç¿ç³ä¸ç éå±é³ç¦»å è·å¾çµåï¼ä»å®ä»¬çååç©ä¸è¿ååºæ¥ç¨äºå¶ç¼æ´»æ³¼éå±ï¼å¦é ãéãéãé
ï¼2ï¼çµè§£æ°¯åé ï¼éçµåï¼æ°¯åé é«æ¸©ä¸çèï¼NaCl == Na + + Clâ
éç´æµçµåï¼é³æï¼2Na+ + 2eâ == 2Na é´æï¼2Clâ â 2eâ == Cl2â
âè§å¾æ»ç»ï¼åçµæ± ãçµè§£æ± ãçµéæ± çå¤æè§å¾
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¥è¿éççµè§£è´¨æº¶æ¶²éï¼â¢è¾æ´»æ³¼éå±ä¸çµè§£è´¨æº¶æ¶²è½åçæ°§åè¿åååºï¼ææ¶æ¯ä¸æ°´çµç¦»äº§ççH+ä½ç¨ï¼ï¼åªè¦åæ¶å
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¥çµè§£è´¨æº¶æ¶²ä¸ï¼åå¯è½æ¯çµè§£æ± æçµéæ± ï¼å½é´æ为éå±ï¼é³æ亦为éå±ä¸ä¸çµè§£è´¨æº¶æ¶²ä¸çéå±ç¦»åå±åç§å
ç´ æ¶ï¼å为çµéæ± ã
ï¼3ï¼è¥å¤ä¸ªåæ± ç¸äºä¸²èï¼åæå¤æ¥çµæºæ¶ï¼åä¸çµæºç¸è¿æ¥çè£
置为çµè§£æ± æçµéæ± ãè¥æ å¤æ¥çµæºæ¶ï¼å
éè¾æ´»æ³¼éå±çµæ为åçµæ± çè´æï¼çµåè¾åºæï¼ï¼æå
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置为åçµæ± ï¼å
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å½¢æéååè·¯ 1éå±éå±æ¥çµæºæ£æï¼å¾
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çµæå称 è´æï¼è¾æ´»æ³¼éå±
æ£æï¼è¾ä¸æ´»æ³¼éå±ï¼è½å¯¼çµééå±ï¼ é³æï¼ä¸çµæºæ£æç¸è¿
é´æï¼ä¸çµæºè´æç¸è¿ å称åçµè§£ï¼ä½æéå¶æ¡ä»¶
é³æï¼å¿
é¡»æ¯éå±éå±
é´æï¼é件
çµæååº è´æï¼æ°§åååºï¼éå±å¤±å»çµå
æ£æï¼è¿åååºï¼æº¶æ¶²ä¸çé³ç¦»åççµåæè
æ°§æ°å¾çµåï¼å¸æ°§è
èï¼ é³æï¼æ°§åååºï¼æº¶æ¶²ä¸çé´ç¦»å失å»çµåï¼æçµæéå±å¤±çµå
é´æï¼è¿åååºï¼æº¶æ¶²ä¸çé³ç¦»åå¾å°çµå
é³æï¼éå±çµæ失å»çµå
é´æï¼çµé液ä¸é³ç¦»åå¾å°çµå
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溶液ä¸å¸¦çµç²åçç§»å¨ é³ç¦»ååæ£æ移å¨
é´ç¦»ååè´æç§»å¨ é³ç¦»ååé´æ移å¨
é´ç¦»ååé³æç§»å¨ åçµè§£æ±
èç³» å¨ä¸¤æä¸é½åçæ°§åååºåè¿åååº
ââåçµæ± ä¸çµè§£æ± çæçå¾å¤±çµåèç³»å¾ï¼
é³æ(失) e- æ£æï¼å¾ï¼ e- è´æï¼å¤±ï¼ e- é´æï¼å¾ï¼
第åè éå±ççµåå¦è
èåé²æ¤
ä¸ãéå±ççµåå¦è
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èâä¸çº¯çéå±è·çµè§£è´¨æº¶æ¶²æ¥è§¦æ¶ï¼ä¼åçåçµæ± ååºãæ¯è¾æ´»æ³¼çéå±å¤±å»çµåè被氧åï¼è¿ç§è
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æ¡ä»¶ ä¸çº¯éå±æåéä¸çµè§£è´¨æº¶æ¶²æ¥è§¦ éå±ä¸éçµè§£è´¨ç´æ¥æ¥è§¦
ç°è±¡ æ微弱ççµæµäº§ç æ çµæµäº§ç
æ¬è´¨ è¾æ´»æ³¼çéå±è¢«æ°§åçè¿ç¨ éå±è¢«æ°§åçè¿ç¨
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³ç³» åå¦è
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â æ¡ä»¶ï¼æ½®æ¹¿ç©ºæ°ä¸å½¢æçæ°´è,é
¸æ§è¾å¼ºï¼æ°´èä¸æº¶è§£æCO2ãSO2ãH2Sçæ°ä½ï¼
â¡çµæååºï¼è´æ: Fe â 2e- = Fe2+
æ£æ: 2H+ + 2e- = H2 â
æ»å¼ï¼Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 â
å¸æ°§è
èââååºè¿ç¨å¸æ¶æ°§æ°
â æ¡ä»¶ï¼ä¸æ§æå¼±é
¸æ§æº¶æ¶²
â¡çµæååºï¼è´æ: 2Fe â 4e- = 2Fe2+
æ£æ: O2+4e- +2H2O = 4OH-
æ»å¼ï¼2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离åæ¹ç¨å¼ï¼Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
çæç Fe(OH)2被空æ°ä¸çO2æ°§åï¼çæ Fe(OH)3 ï¼ Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
Fe(OH)3è±å»ä¸é¨åæ°´å°±çæFe2O3�6�1x H2Oï¼éé主è¦æåï¼
è§å¾æ»ç»ï¼éå±è
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¢çè§å¾ï¼å¨åä¸çµè§£è´¨æº¶æ¶²ä¸ï¼éå±è
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¢è§å¾å¦ä¸ï¼
çµè§£åçå¼èµ·çè
èï¼åçµæ± åçå¼èµ·çè
èï¼åå¦è
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æ¡ä»¶çè
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æ¡ä»¶çè
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1ãå©ç¨åçµæ± åçè¿è¡éå±ççµåå¦é²æ¤
ï¼1ï¼çºç²é³æçé´æä¿æ¤æ³
åçï¼åçµæ± ååºä¸ï¼è´æ被è
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åçï¼éçµï¼ä½¿é¢é设å¤ä¸ç§¯ç´¯å¤§éçµåï¼ä½¿éå±åçµæ± ååºäº§çççµæµä¸è½è¾éï¼ä»èé²æ¢éå±è¢«è
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