ΔG=ΔH-T×ΔS，为什么放热熵增的反应一定能自发进行，温度不可以为负吗？

Question

如题所述

Answer 1

ΔG (变化的 Gibbs 自由能) 是一种能量的度量，表示在化学反应中物质的能量变化。ΔH (变化的热能) 表示化学反应中热能的变化，ΔS (变化的熵) 表示化学反应中熵的变化。
ΔG = ΔH - T×ΔS 是 Gibbs 自由能变化的公式，其中 T 是系统的温度，单位是摄氏度。这个公式告诉我们，当反应热化时 (ΔH > 0)，反应的 Gibbs 自由能会增加，反应需要能量的投入。而当反应熵增时 (ΔS > 0)，反应的 Gibbs 自由能会减少，反应会产生能量。
所以当ΔG < 0 时，反应是自发的，因为这意味着反应会产生能量。当ΔG > 0 时，反应是不自发的，因为这意味着反应需要能量的投入。
温度不可能为负是因为温度是一种物理量，它定义了热力学系统中分子运动的速度。在现实生活中，温度不可能为负。