熵值增大的吸热反应在高温下都（或大部分）能自发进行吗？

Question

如题所述

Answer 1

“对于吸热、熵增的化学反应，高温有利于反应的正向自发进行”，这是一个理论的、定性的说法，对于具体而言，每一个反应都有一个不同的“高温”的温度，这个温度需要通过ΔG=0时，由吉布斯-亥姆霍兹方程推导出的转变温度计算公式(T=ΔH/ΔS)进行具体的计算得出。 化学反应的自发与否，靠吉布斯自由能变来判断，而吉布斯自由能变的影响因素，由吉布斯-亥姆霍兹方程反映，反应自发，说明ΔG＜0，根据吉布斯-亥姆霍兹方程：ΔG = ΔH － T·ΔS，若ΔG＜0，则ΔH － T·ΔS ＜0，即：ΔH ＜T·ΔS，对于吸热(ΔH＞0)、熵增(ΔS＞0)的反应，只有温度T足够高的时候，才有可能满足ΔH ＜T·ΔS，也即满足ΔG＜0，此时反应才自发进行。

Answer 2

理论上是的： 自发△G=△H-T△S＜0△H＜T△S ∵△H随T变化不大∴大多数情况，都存在一个T使△H＜T△S成立 但T搞到一定值后，有些物质就不稳定了，方程式可能会变化 还哪里不明白？

Answer 3

不一定，要由△H-T△S判断。若以上式子的值小于零则反应可自发进行。若是吸热反应，熵增大，则△H＞0而△S＞0，无法确定△H-T△S的正负，则无法判断反应是否能自发进行。在高温下，此时主要的决定因素显然是熵的改变值，在这种情况下虽然熵增大对反应的自发性很有利，但依然要有△H和△S的具体大小值才能最终确定反应的自发性。