一、①共价化合物中是否只有共价键②”只含有共价键的非金属单质分子中有范德华力“中“只含有共价键的。。。”什么意思，不是共价化合物中一定不含离子键么，难道共价化合物中含有其他键？
二、金属单质间的作用是什么，是金属键么
①关于氢键，固态水的表示(H2O)n中n对其性质有何影响（熔点会随n变大而升高吗）
追答n越大，表示被氢键束缚在一起的水分子越多，这样的话它就越具有固体(晶体)的性质。n越小，表示越接近水的性质。其实不是熔点随n变化，n是温度的函数，随温度改变而变化。因为例如升温，水分子运动(包括震动、旋转，移动)加剧，容易破坏氢键，使n下降。
追问由分子还是原子构成的共价化合物化合物，判断依据是什么。
②为什么化学键强弱与原子（离子）半径大小有关。
③氢键具体是如何作用的，来影响物质的熔沸点，水溶性
④氢键与范德华力最根本的区别是什么，他们在应用时又作如何区分。
1、判断共价化合物的构成时，是原子就是原子，分子就是分子。判断是原子晶体还是分子晶体时，则需要看是否有大范围的共价键，是否存在分子间作用力，而不是是否由分子、原子构成。当然石墨是混合型的。
2、原子的半径大小会影响原子实（原子=价电子+原子实）对共用电子对的束缚力的大小，离子半径会影响离子间的引力和电子之间、原子核之间的斥力。所以都会影响键的强弱。
3、氢键是F、O、N与一个靠近的H（该H必须连在另一个F、O、N上）形成的很弱的“共价键”，具有方向性饱和性。当存在分子间氢键时，分子间作用力变大了（分子间作用力=氢键+范德华力+芳环堆积+卤键+疏水作用+盐键等等，高中只讨论前两个），于是熔沸点上升。当某分子可以和水分子形成氢键时，该分子就容易分散到水当中去，所以更易溶解。
4、最根本的区别：完全不同的形成机制。氢键已经说了，而范德华力包括色散力、诱导力、取向力，可以理解为任何两个接近的大粒子都存在的引力。在应用时注意有没有氢键形成的条件，有的话一般都只看氢键（注意氢键有分子间氢键和分子内氢键之分），没有暗示的话才看范德华力。
①电子式书写，点和叉有何区别？
②（这个跟化学键没关系）第三周期离子半径为什么AL+3最小
还有，为什么电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小（如O2->F->Na+>Mg+>Al3+）
③H3O+与NH2+是什么，是怎样形成的
非常感谢，您能够持续不断地回答我的追问，您学识渊博，令人敬佩。另祝元宵节快乐。
1、现在一般不做区分了，都用点。以前一般把相对带负电的那个的电子标成点，相对带正电的那个的电子标成叉。也有数量多的为点，数量少的为叉的画法。
2、在第三周期中，Al3+的电子结构与钠离子、镁离子相同，但核电荷数大，对外层电子的束缚力大，所以半径小于钠离子镁离子。后面的硅、磷、硫、氯的离子比它大了一个电子层，所以铝离子比它们小。
就像刚才解释的那样，核电荷数越大，对外层吸引力越大，于是半径就小。
3、质子是裸露的，在水里实际上无法存在。水分子上有两组孤对电子，很容易和游离的氢离子结合，形成一根配位键，即H3O+。之所以不存在H4O 2+，是因为H3O+体积过小，正电荷密度较大，无法与另一个氢离子结合。
实际上水中不会有质子产生，都是两个水分子相撞直接形成OH-和H3O+。
和水相似，液氨里也有相似的反应。两个氨分子可以相碰形成NH2-和NH4+。不存在NH2+，至少我没见过……
H3O+叫做水合氢离子，NH2-叫做氨根，NH4+叫做铵(三声)根。有机物里的NH2—叫做氨基。
元宵节快乐!作为一名准生物教师我还是很喜欢回答你的问题的O.o