关于高中化学键与晶体键问题

Question

有几个问题：
1.关于熔沸点比较：
原子晶体 原子半径越小（键长越短） 键能越大 共价键越强 熔沸点高
那为什么 金属晶体 金属键越短（半径越小） 熔沸点越低呢
应该满足一样规律才对啊？
还是我抄错笔记了？

因为有句话，“同组族金属元素 原子半径越大 单质熔点越低” 是正确的。

2:分子晶体是不是除了稀有气体（单原子）外都是共价键 ? 也就是说有机物都是共价键咯？

3：共价化合物里面可不可能有离子键啊？

4：怎么理解分子晶体极性越大 熔沸点越高呢 （对称性越低 极性越低 熔沸点越高呢？）

同分异构体支链越多 熔沸点越低？

5：离子晶体判断熔沸点方法 根据那个万有引力公式 所带电荷数越多 半径越小 熔沸点越大

那如果两个决定因素 电荷带得多 半径又大 那怎么判断呢。

Answer 1

1.“原子晶体 原子半径越小（键长越短） 键能越大 共价键越强 熔沸点高”是没有问题的；对于金属晶体“原子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用力越强，金属熔沸点就越高”

2.分子晶体都是共价键组成的，这个没问题；有机化合物中，常见的可以认为都是共价键，但也有一些成盐的有机物（季铵盐之类的等等）

3.有离子键的都是离子化合物，所以共价化合物里不会有离子键

4.有机化合物的熔沸点问题比较复杂，需要考虑同分异构体：
对于同分异构体来说，“结构对称性越好，熔沸点越低”即“同分异构体支链越多 熔沸点越低”，（如正戊烷》异戊烷》新戊烷）。不是同类的不可进行简单比较

5.简单的比较类型中，就是一个条件不同；如果出现两个因素都不同的情况，恐怕要翻阅资料解决啦