如何判断c和cl的电离能

C ,Ca,Cl ,Cr ,Cs.这5个元素如何判断他们的第一电离能大小和电负性大小.有什么依据么?

推荐答案 2019-04-11

电负性:C2.55 Cr1.66 CL3.16 Ca1.00 CS0.79
1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.
2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小
4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素
同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增；同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://88.wendadaohang.com/zd/M1BKMVagt1V1ctVBtaK.html

相似回答

碳和氯的第一电离能哪个比较大?求解,速度...答：第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1。对于多电子原子 , 处于基态的气态原子生成 H +气态阳离子所需要的能量, 称为第一电离势。

为什么C的半径小于Cl,但C的电负性和第一电离能小于Cl答：电负性和电离能的大小除了与原了的半径有关外，还与电子轨道的空间结构有关。C的半径虽然只有Cl 的一半，但单原子 C 外层的4个电子是发散分布在C核两侧，而Cl 的7个电子组成的空间结构，留下的一个缺口，这个缺口能强力吸引电子。只有深刻理解电子轨道的空间结构，才会搞清楚。当然在教科书里是找不到...

C,N,O,S,Cl怎样排出第一电离能大小?答：N(1402)＞O(1314)＞Cl(1251)＞C(1086)＞S(1000)同周期从左到右，总趋势是I由小变大，但VA族因为其简并的p轨道达到半满状态比较稳固，所以要电离出电子打破这种状态需要的能量大，所以他的I比左右都要大

...N、O、S、Cl第一电离能大小?我已经知道N>O>C和Cl>S,但之后的_百度...答：高考考试不考这种比较，考的是周期表的规律，如果普通考试考这种题，那只能背下来了。N>O>Cl>C>S

高中化学预习问题答：第一电离能是增大的趋势，其中第IIA、VA族有些特殊，比左右相邻的第一电离能都大，正是由于它们处于全满和半满状态。碳和氯的第一电离能具体要查有关数据才能准确对比。从定性角度看，一般来说，第一电离能越大，非金属性越强。由于CCl4中碳为正价，氯非金属性强，可以推测氯的第一电离能大。

氢,氧,氯,第一电离能具体数值是什么?答：根据维基百科：氢为1312 KJ/mol 氧为1313.9 KJ/mol 氯为1251.2 KJ/mol 如果以eV即电子伏特做单位的话，氢气也大约为13.6eV 之前的答案都是错的

元素的第一电离能是什么?答：元素第一电离能大小顺序如下：第一周期：H < He第二周期：Li < B < Be < C < O < N < F < Ne第三周期：Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar第四周期：H > Li > Na > K > Rb > Cs第五周期：F > Cl > Br > I第六周期：He > Ne > Ar > Kr > Xe第一电离...

元素的第一电离能有多少?答：第一电离能大小顺序如下：1. 第一周期：H < He 2. 第二周期：Li < B < Be < C < O < N < F < Ne 3. 第三周期：Na < Al < Mg < S < Cl < P < Br < I 4. 第四周期：K < Rb < Sr < Ca < Mg < Al < Na < K 5. 第五周期：Cs < Ba < Ra < Sr < Ta ...

大家正在搜

n和cl的第一电离能 c和o的第一电离能 c和h的第一电离能 c的第一电离能大于S的 c和pb的第一电离能 cu和zn的第一电离能哪个大怎样判断电离能大小电离能大小判断如何比较第二电离能