（2013?福建）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O

Question

（2013?福建）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2 Cu . NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有______（填序号）．a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为______．（3）BF3与一定量水形成（H2O）2?BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及______（填序号）．a．离子键 b．共价键　 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力②R中阳离子的空间构型为______，阴离子的中心原子轨道采用______杂化．（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）______Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是______．

Answer 1

（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：，故答案为：；
（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH₄F是盐，属于离子晶体，NH₃、F₂、NF₃都属于分子晶体，
故答案为：abd；
②Cu原子核外有29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力，
故答案为：ad；
②R中阳离子为H₃⁺O，中心原子氧原子价层电子对数=3+

6?1×3?1

2

=4，孤电子对=

6?1×3?1

2

=1，为三角锥型，氧原子采取sp³杂化，
故答案为：三角锥型；sp³；
（4）中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺，故相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）＜K_a（苯酚），
故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．