为什么弱电解质加水稀释 会使电离平衡向电离方向移动

Question

如题所述

Answer 1

在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质溶液中加水,

由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,

离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间内离子间的有效碰撞次数减少.

弱电解质分子由于受到极性分子的作用,离子化倾向增强.使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子的速率,所以电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.


根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.

同理,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动,故电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.

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Answer 2

对于弱酸弱碱等弱电解质，可用电离常数K与电离度a来反应该弱电解质电离程度的大小，电离常数K是一个定值，只随温度变化，电离度a随弱酸碱的浓度增大而减小，以一元弱酸为例：a²＝K/c
这也是稀释定律的表达式，所以加水稀释，弱电解质的浓度c变小，K不变，电离度a反而增大，即加水稀释导致电离向正方向移动。本回答被提问者采纳

Answer 3

溶液加水稀释，弱电解质电离的离子的浓度变小，反应向增大离子浓度的方向进行。