酸碱滴定的一般思路?(高分)

Question

或者可以帮忙列出几种常见的题型吧..
一楼说的题型我会..主要是求强酸啊,强酸和弱酸,弱酸和弱酸等的混合的pH不太会做..

Answer 1

一、引入
今天，我们以一种较新的形式上课，那就是通过《长江之旅——校际网络协同学习》的教学平台，与其他学校的同学共同学习——溶液的酸碱性。
我们生活在溶液的世界里，那么我们是否知道溶液的酸碱性呢？我们又为什么要知道溶液的酸碱性呢？希望通过今天的学习，对我们今后的学习生活有所帮助。
桔子汁，尝一下就知道酸的。但是生活中很多溶液是不能尝的，就算能尝，我们也未必知道它们是酸性的、碱性的抑或是中性的，那么就只能通过化学方法才能检验。
二、探究任务1：两种酸碱指示剂，石蕊试液和酚酞试液以及它们在不同溶液中的显色情况。
第一个探究任务就是测试石蕊试液和酚酞试液在不同溶液中的显色情况。
在同学们的桌上有两瓶溶液：紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另外有三瓶溶液：酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。请同学们在点滴板的3格中分别加入酸性溶液、中性溶液、碱性溶液各1滴，分别滴加紫色石蕊试液1滴，观察，并将石蕊试液的显色情况记录在【任务1】之“作品”中，石蕊试液换为酚酞试液，重复上述操作。
（分析：学生分组合作实验：有的做实验测数据，有的记录数据上传数据，有的看汇总数据，分析得出结论。体现了分工合作的精神。学生通过“作品汇总”基本可以得出结论。）
紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到不同性质的溶液会显示不同的颜色，我们就把这种溶液叫做酸碱指示剂。同时请学生浏览“研究园地”之“提问”栏目，进一步讨论，溶液变色是什么溶液在变色。
（分析：通过颜色的变化，学生自然的就知道了酸碱指示剂的概念，并且记住了颜色变化情况。通过“提问”的回复，学生和教师都可以即时了解情况。）
三、探究任务2：学会用石蕊试液和酚酞试液这两种酸碱指示剂测试溶液的酸碱性。
任务1是知道了溶液的酸碱性，用酸碱指示剂去验证。现在第二个任务是，我们每组同学的桌上又放了两瓶实验室常用的溶液，请同学们用石蕊试液和酚酞试液这两种酸碱指示剂测试溶液的酸碱性：在点滴板的2格中分别加入待测溶液各1滴，分别滴加紫色石蕊试液1滴，观察，并将石蕊试液的显色情况和显什么性质记录在【任务2】之“作品”中，石蕊试液换为酚酞试液，重复上述操作。
（分析：实验方法和上传数据同任务1，但是，学生测试的是不同的溶液，通过“作品汇总”，学生可以看到其它数据，直接分析数据，从而知道通过酸碱指示剂的变色情况可以判断溶液的酸碱性。）
四、探究任务3：用pH试纸测试身边溶液的酸碱性。
实验室的溶液分成酸性、碱性和中性的，那么你是否知道酸性的溶液中那一种溶液酸性强？碱性的溶液中又是那一种溶液碱性强呢？用紫色石蕊试液和无色酚酞试液是不能比较溶液酸碱性强弱的。我们使用pH试纸来测试溶液的酸碱性强弱。
请同学们浏览“研究园地”之“资源”栏目：pH与溶液酸碱性的关系；pH试纸及其使用。
教师演示操作方法：将pH试纸放在点滴板上，再将溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱性强弱了。
（分析：实验的规范操作是做好化学实验的基础。因此，教师的演示显得很重要。）
我们的身边就有许多溶液，这些溶液与每个人的生活息息相关。如果能够准确的了解这些溶液的酸碱性，对我们的生活无疑是很有帮助的。
提出任务3：纸测试身边溶液的酸碱性。同学们已经利用课余时间收集了一些身边的溶液，在课堂上测试这些溶液的pH.
（分析：事先每个学校学生准备的是不同系列的身边的溶液，有饮料系列、药品系列、体液系列、厨房调料系列、水果蔬菜汁系列、各类水系列。所以可以保证溶液的不同，同时又大大丰富了数据量。通过“作品汇总”，学生可以看到其它数据，按系列排序，或按pH排序，进行分析。）

Answer 2

酸碱指示剂的选择：

常见酸碱指示剂的变色范围

指示剂 颜色变化 变色范围(pH)

石 蕊 红—蓝 5~8

甲基橙 红—黄 3.1~4.4

酚 酞 无—红 8~10

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一

(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色

碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色

(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色

碱滴定酸时：颜色由红到橙色

一般不选用石蕊

酸碱中和和滴定指示剂的选择之二

为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。

强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。

强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。

强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。

注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。

酸碱中和滴定指示剂的选择之三

常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：

(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞

(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。

(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

Answer 3

仅供参考：

酸碱质子理论
一、酸碱定义及解离反应
⒈酸碱质子理论
⒉酸碱的解离
二、共轭酸碱对
三、酸碱中和反应的实质
四、 溶剂水的质子自递
五、酸碱的强度
水溶液中弱酸（碱）各型体的分布
一、处理水溶液中的酸碱平衡的方法
（一）分析浓度与平衡浓度
（二）物料平衡
（三）电荷平衡
（四）质子平衡
二、酸度对弱酸（碱）各型体的分布的影响
（一）一元酸（碱）溶液各型体的分布分数
（二）多元酸（碱）各型体的分布分数
酸碱溶液中氢离子浓度的计算
一、一元强酸（碱）溶液H+浓度的计算
二、一元弱酸(碱)溶液pH的计算
三、多元弱酸(碱)溶液pH的计算
四、两性物质溶液pH的计算
五、强酸与弱酸的混合溶液

Answer 4

先求出用去的溶液中溶质的物质的量，然后根据已知的方程式中计量数的关系求出被滴定的溶液中溶质的量，然后一般都是取XX克配成250ML溶液，取25ML溶液来滴定，所以最后还要*10，得出XX克中含该物质的量，求出百分比。

Answer 5

http://jpkc.sicnu.edu.cn/FileSpace/Skja/2006525%e9%85%b8%e7%a2%b1%e5%b9%b3%e8%a1%a1%e4%b8%8e%e9%85%b8%e7%a2%b1%e6%bb%b4%e5%ae%9a%e6%b3%95.doc