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酸碱滴定的突跃范围
突跃范围
怎么计算?
答:
以0.1 000 mol/L氢氧化钠滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,计算突跃范围为:
1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00
-19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5p...
怎么算
滴定突跃
?
答:
3、突跃范围:
pH = 4.30~ 9.7 0
分析化学中如何计算
突跃范围
强
酸碱的滴定
答:
∴ pH= 9.7 0
3、突跃范围:pH = 4.30~ 9.7 0
分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围。突跃的大小受滴定剂浓度(c)和酸(或碱)的解离常数影响,c越大...
滴定
过程中计量点附近pH突变
的范围
( )。
答:
在
酸碱滴定
中,随着被测定溶液中氢离子浓度的变化,溶液的pH发生相应的变化,在化学计量点附近,溶液的pH发生急剧变化,这种在计量点附近突变的pH发生相应的变化,在化学计量点附近,溶液的pH发生急剧变化,这种在计量点附近突变的pH
范围
称为
滴定突跃
。故114答案为D。
酸碱滴定的突跃范围
是指在滴定分数为99%~101%时,溶液pH的变化范围...
答:
酸碱滴定的突跃范围是指在滴定分数为99%~101%时,溶液pH的变化范围
。()A.正确 B.错误 正确答案:错误
滴定突跃范围
是多少?
答:
滴定突跃范围
指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围。例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时
酸碱
恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02...
好心人详细的帮我总结一下:在
酸碱滴定
中,当溶液增大相同的倍数,或者pka...
答:
即pH=14.00-4.30=9.70(如果是NaOH滴定HCl,pH=4.30)。计量点后0.1%过量酸有:0.1%×0.10/2=5×10^-5 即pH=4.30(如果是NaOH滴定HCl,pH=9.70)。这个4,30<pH<9.70就是
滴定突跃
。可以看出浓度越大,滴定突跃越大。对于弱
酸碱
被强碱酸滴定,计量点之后的0.1%有强碱、强酸控制...
滴定曲线的
酸碱滴定
答:
pH
突跃范围
为4.3~9.7,此范围很大,包括从弱酸性到弱碱性区域。因此,在弱酸性范围内变色的指示剂(如甲基橙、甲基红)和在弱碱性范围内变色的指示剂(如酚酞)都适用。由于
滴定
曲线突跃大,终点变色敏锐。乙酸为弱酸(pKa=4.76,Ka为离解常数),其 pH突跃范围为7.7~9.7,只有两个pH单位,且...
什么叫
酸碱滴定的
PH
突跃范围
答:
可见近中性溶液的pH对H+或OH-浓度敏感。因此在
酸碱滴定
接近等当点时,溶液中的[H+]变化很大,一滴滴定液的加入,对整个溶液的PH值有非常大的影响,如果用溶液的PH值变化曲线来描述,就是在等当点附近,曲线有一个相当大的跨度,称之为PH突跃,PH值变化两个拐点之间称为PH
突跃范围
。
影响强酸和一元弱碱
滴定突跃的
因素有哪些
答:
酸碱滴定的
pH
突跃范围
是指化学计量点前后一定误差范围内(通常是指相对误差为-0.1%~+0.1%)溶液pH值的变化范围。浓度和温度影响强酸强碱相互滴定的pH突跃范围;浓度、温度和酸碱的强度(即Ka、Kb的大小)影响弱酸、弱碱滴定的pH突跃范围。例子:假设是酸滴定碱。如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,...
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