NaHCo3溶液离子浓度大小比较

如题所述

推荐答案 2018-04-29

NaHCO3溶液中c（H+）和c（CO32-）大小比较有分歧，最常见的观点有两种：
1．c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c(CO32-)
2．c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）> c(CO32-)>c（H+）
持观点为1的认为：在碳酸氢钠溶液中每电离1mol HCO3-，便产生1mol CO32-和1mol H+，在这个基础上再考虑水的电离，而每1mol水的电离便产生1mol H+和1mol OH-因此必有c(H+)>c(CO32-)；持观点2的认为：由于NaHCO3的水解而使溶液呈碱性，而碱性越强则c（H+）的值越小，而c(CO32-)的值则会越大，因此必有c(CO32-) > c（H+）

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第1个回答 2018-04-29

Na+＞HCO3-＞OH-＞H2CO3＞H+＞CO32-本回答被网友采纳

第2个回答 2018-04-29

Na+>HCO3->H+>CO3>OH-

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