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    • 1mol二氧化硫与足量水反应生成1mol亚硫酸 这句话错在哪里啊。

    如题所述

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    推荐答案   2019-07-09
    二氧化硫与水的反应（溶解生成亚硫酸）是类似二氧化碳溶于水生成碳酸的反应，反应可逆，不能进行完全，无法1mol全部转化为亚硫酸。类比氯水中除氯气与水的反应物外还溶有氯气，二氧化硫在水中也有一定的溶解度。
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    高中化学答：反应生成的硫酸是液态的，260是单纯反应放热，是指未溶于液体的值，反应放出的热量应该是与方程式相对应的，应该是其本来状态。aq是溶液状态，l 是液体。溶液的离子状态与题目的单纯反应放热不对应，所以错了。
    高一化学题目,帮忙解答!答：1.不对，SO2先与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再与碱反应，生成亚硫酸钠。2.C。 先生成碳酸钙沉淀，后再生成碳酸氢钙 3.不正确。如果生成碳酸氢根，那它不继续与过量的氢氧化钠反应吗？后面的如果是离子方程式就正确。4.可以。无沉淀，无气体，无氧化还原反应。
    ...A.SO2、NO2都能与水反应,其反应原理相同B.Na2O2在空气答：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物的性质，而二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，为氧化还原反应，原理不同，故A错误；B．Na2O2在空气中长期放置，与空气中的水和二氧化碳反应，反应生成碳酸钠，故B错误；C．Al既能与NaOH，又能盐酸反应，而Al不是两性化合物，故C错误；D．FeSO4溶液变质时混有...
    将一摩尔二氧化硫通入足量水中生成的亚硫酸分子数是多少答：解析：亚硫酸物质的量肯定小于 1mol，因为亚硫酸还存在电离：H2SO3 ＝ <H>+ + <HSO3>-（＝表示可逆符号）<HSO3>- ＝ <H>+ + <SO3>2-（＝表示可逆符号）
    科学问题:二氧化硫和水反应生成亚硫酸,饱和以后,溶液中也会溶解一部分...答：CaCl2+H2O+SO2=CaSO4沉淀+2HCl破坏了亚硫酸的生成反应平衡 H2O+SO2=H2SO3
    有还原性和气味答：为中间价态，则既有氧化性，又有还原性，故C正确；D．二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，故D正确；故选B． 点评： 本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，侧重化学性质的考查，题目难度不大．
    ...碘循环,主要涉及下列反应:Ⅰ.SO2+2H2O+I2→H2SO答：（1）a．硫酸常温下温度，不易分解，故a错误；b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，故b正确；c．1molSO2消耗2molH2O生成1molH2SO4，1molH2SO4分解生成1molSO2与1molH2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；d．由Ⅲ可知产生lmolO2的同时产生2molSO2，由I可知2molSO2生成4molHI...
    ...能使品红溶液褪色B.二氧化硫是酸性氧化物,与水反答：则二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为亚硫酸的酸酐，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，与金属反应被还原，生成二氧化硫，不生成氢气，故C错误；D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故D错误；故选A．
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