已知：160gSO2气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6KJ
得出：SO2（g）+H2O(l)=H2SO4(aq) △=-130.3KJ/mol
得出的部分哪里错误了？
我来写完整：下列有关热化学放映方程式的评价合理的是：
实验事实：
160gSO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6KJ
热化学方程式：
SO3（g）+H2O(l)=H2SO4(aq) △=-130.3KJ/mol
评价：
不正确△应为-260.6KJ/mol
但是我们老师讲时 说H2SO4(aq） 应为H2SO4(l） 为什么
他不是加入过量的水吗？ 那为什么不是aq呢？不是已经被水冲成稀溶液了吗？这不是他的状态吗？
追答与260不对应，这里的260是指生成物与反应物的焓值之差，生成物是单质硫酸，不是溶液 的混合物状态，状态改变会引起热力学能变化
追问160gSO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6KJ
。。。。这个条件下，生成的H2SO4中混合有大量的水，按照他的意思就是这个状态选放出的热量为260.6KL，，理解有错吗？
不是这个意思，我从新组织一下，
SO3（g）+H2O(l)=H2SO4(aq)
这个可以拆成两个：
SO3（g）+H2O(l)=H2SO4(l） △=-130.3KJ/mol
H2SO4(l) =H+ + 硫酸根离子（这个不好打） △=？KJ/mol
所以
SO3（g）+H2O(l)=H2SO4(aq)
这个方程式的△值是上下两个相加或者相减得出，具体谁减谁不太清楚了，忘了，得查下书，
那里好像没错吧 2MOL放出260.6 1mol就应该是这么多啊
追答但是你题目上写的是SO2，如果照你说的应该是SO3
追问不好意思应该是so3我打错
追答右边应该是2H+ + SO42- 因为水是足量的，所以得到的硫酸会电离的
追问但是我们老师讲时 说H2SO4(aq） 应为H2SO4(l） 为什么
追答老师不总对的，希望你学习进步，如果帮到你了，请及时采纳！谢谢！！
本回答被网友采纳不好意思应该是so3我打错
追答我问一下aq的意思什么意思？
追问aq是稀溶液 l是液体
追答那用液体的符号要好一些。热化学反应方程式中都是用l（液体）、s（固体)、g（气体）来表示，不用aq（稀溶液）来表示。稀溶液表示混合物。你具体还是看一下热化学方程式那一块。我有5、6年没接触化学了，有很多都忘了
但是老师讲的时候 好像是哪点的状态符号错了，为什么啊？
追答放出热量用正号
追问放负吸正，，没错吧？
追答没错
不好意思应该是so3我打错了
追答这个是吸热反应吧
追问实验事实：
160gSO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6KJ
实验事实是这样的，就说明成立啊
恩是滴，但是这个硫酸状态确实应该溶液，或许是老师讲错了，要大胆的质疑，不懂得时候问问老师，这样会进步很快的而且记的很深刻。
追问我向他质疑过，他没解释清楚，说我转牛角尖，，因为我平时喜欢找他问些很幼稚的化学问题，，他对我耐心也不好
追答找其他老师讨论。也可能是你的质疑方式有问题把老师弄得很没面子，下次和他讨论时追说话的方式和场合。但不要放弃勤学好问的好习惯噢
不好意思应该是so3我打错了