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为什么HF是弱酸,不能完全电离
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推荐答案 2017-11-29
主要有两个方面:1.这是由于氢-氟健一旦形成就相当的牢固很难打开(氟的极高电负性造成的),故较难电离出氢离子,所以是弱酸 2.HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现象(几乎无孤对电子),而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子,从而形成氢键,使HF分子出现蹄合现象(HF)n,这样对于氢氟酸电离不利,故HF是个弱酸,电离不完全!
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第1个回答 推荐于2017-11-29
H和F之间形成了氢键,一分子的F与另一分子的H形成氢键之後,H便难以以自由离子的形式存在,导致
电离度
下降.
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氢氟酸
为何是弱酸
答:
氟化氢在低浓度时是弱酸,分子中存在氢键,氟的电负性大,对氢离子吸附作用强,所以难以电离出氢离子
。但浓度大时形成HF2-,体系酸度增大,是一种强酸
谁能解析一下HF...CH3COOH...
为什么是弱酸,
HCl是强酸?
为什么HF
...
答:
HF、CH3COOH不完全电离的原因是氟原子和乙酸中的羧基原子团的电负性很大
,此外羧基还受到甲基的影响进一步降低活性,因此HF和CH3COOH中的H很难脱离原子或原子团的束缚因此存在比较明显的电离平衡。盐酸中由于氯原子的电负性一般因此氯氢键的键能不大,容易断裂。所以盐酸的电离程度就比较大了。
hf是
强酸吗?
答:
hf是弱酸,
因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,且水溶液中氟化氢分子间存在氢键,使得氢氟酸在水中不能完全电离
,所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。氢氟酸易溶于水、乙醇,微溶于乙醚。氟化氢不可燃,但与一些物质(如钠、氧化钙、硝酸甲酯等)混合接触时有危险性。hf性质:氟化氢(HF)常态...
HF为什么是弱酸
?
答:
是弱酸啊,它的电离常数是6.3*10^(-4),没有完全电离,所以是弱酸
。注意酸性与腐蚀性不是一个概念,腐蚀性强不一定酸性强。至于为什么没有完全电离,是因为F原子的电负性太强了,束缚住了H原子
氢氟酸
为什么是弱酸
?
答:
HF在水中
不完全电离,
因为F的半径太小,电负性太高
,HF
之间氢键太强,F-离子在水中溶剂化过于明显,所以导致
HF电离
不顺利
为什么HF是弱酸
答:
HF是弱酸,
简单的说是因为F对电子吸引力强(元素中最强的),导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以
电离
,所以HF是弱酸。
HF
(氢氟酸)是强酸还是
弱酸
?
为什么
?
答:
弱酸,
因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强
,且水溶液中氟化氢分子间存在氢键,使得氢氟酸在水中不能完全电离,所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性,能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石(主要成分为氟化钙)和浓硫酸...
氢氟酸明明是可以腐蚀玻璃的药品 但在高中
为什么
把它分为
弱酸
?
答:
而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子,从而形成氢键,使HF分子出现蹄合现象(HF)n,这样对于氢氟酸电离不利,故
HF是
个
弱酸,电离不完全
!酸性强度的划分是依据电离常数Ka(高三可能会初步接触)1. Ka>10^3(10的立方) 时:为很强的酸(硫酸,高氯酸,盐酸等等)2. 10^-1(10的负一次方) ...
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