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谁能解析一下HF....CH3COOH...为什么是弱酸,HCl是强酸? 为什么HF....CH3COOH会不完全电离?
如题所述
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推荐答案 2011-09-07
HCl也存在一定的电离平衡,但由于其电离程度很大(>10^7),所以平衡可以忽略不计,看作完全电离。
HF、CH3COOH不完全电离的原因是氟原子和乙酸中的羧基原子团的电负性很大,此外羧基还受到甲基的影响进一步降低活性,因此HF和CH3COOH中的H很难脱离原子或原子团的束缚因此存在比较明显的电离平衡。盐酸中由于氯原子的电负性一般因此氯氢键的键能不大,容易断裂。所以盐酸的电离程度就比较大了。
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其他回答
第1个回答 2011-09-07
HF和CH3COOH不完全电离所以显弱酸性,HCL完全电离显强酸,因为HF和CH3COOH存在电离平衡,是可逆的所以会不完全电离,
追问
为什么HCl就不存在电离平衡,HF和CH3COOH就存在电离平衡呢?
第2个回答 2011-09-07
HF中电离的离子氢离子和氟离子 离子半径很小,相互吸引力大 ,所以不容易电离的,....CH3COOH
第3个回答 2011-09-07
不能完全电离所以是弱酸,氢氟酸在水中能和水分子形成氢键,抑制了其电离
相似回答
为什么
盐酸
是强酸,
而氢氟酸
是弱酸
答:
因为F对电子吸引力强(元素中最强的),导致负电荷高度集中,
由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸.F
,Cl,Br,I的无氧酸酸性增强,HF在水中电离不彻底,而HCl在水中完全电离。故盐酸是强酸。
为什么
氢氟酸
是弱酸?
酸性强度是怎么划分的?
答:
故较难电离出氢离子,所以
是弱酸
2.
HF
分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现象(几乎无孤对电子),
HF
(氢氟酸)
是强酸
还是
弱酸?为什么?
答:
弱酸,
因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,且水溶液中氟化氢分子间存在氢键,使得氢氟酸在水中不能完全电离
,所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性,能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石(主要成分为氟化钙)和浓硫酸...
为什么HCl,
HBr,HIZ
是强酸,
而
HF是弱酸?
从失去H+来讲。
答:
HCl是强酸因为溶液中H+基本全部电离出来,HF是弱酸因为H+不完全电离出来的
,仍溶液仍有HF存在 主要原因是F的离子的半径小,对H的吸引力大,离子键不易破坏。
HF和
HCL谁
的酸性强
,为什么
与
HF是弱酸
有
答:
对H的吸引力大
HCl是强酸
因为溶液中H+基本全部电离出来,离子键不易破坏
,HF是弱酸
因为H+不完全电离出来的,仍溶液仍有HF存在主要原因是F的离子的半径小
HCl
和HBr和HI谁的酸性强
,为什么?
具有极性键的共价化合物什么意思_百 ...
答:
酸性由强到弱:HI>HBr>
HCl
>HF,其中
HF是弱酸,
其余的
都是强酸
气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性。氟、...
F的非金属性大于Cl
为什么HF是弱酸
而
HCl是强酸
答:
正是因为F非金属性很强,H+与F-结合较强,难以完全电离,而且F很强的非金属性,导致HF存在很强的氢键结合,使得H+更加难以电离,因此
HF是弱酸,
而
HCl
、HBr、HI酸性依次增强,正是非金属性减弱,H+完全电离的结果。
如何判断酸的强弱顺序?如HClO与
HF?
答:
HF
是个特例,不能通过元素周期表判断。HF的酸性很弱的,因为氟离子的得电子能力(氧化性)很强,把氢离子束缚住,溶液中自由氢离子非常少,酸性就很弱。氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢离子和氟离子,还有大部分氟化氢分子存在溶液中。这是因为氯化氢分子与氟化氢分子比较,氟原子结合电子的...
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