化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律？如果Q＞K，则平衡左移，v逆＞v正如果Q＜K

化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律？

如果Q＞K，则平衡左移，v逆＞v正
如果Q＜K，则平衡左移，v正＞v逆
如果Q=K，则平衡左移，v正=v逆？？？

推荐答案 2014-10-15

精锐王老师为你解答：首先，你的问题本身有点问题。其次，你对平衡常数和反应商不理解。化学平衡只是温度的函数，只受温度影响，反应商和平衡常数的表达式一样，它是一个过程量。如果Q＞K，说明产物多了，平衡左移才能达到新的平衡，则v逆＞v正
如果Q＜K，反应进行，没有达到平衡，平衡右移，v正＞v逆
如果Q=K，已经达到平衡，平衡不移动，v正=v逆。希望能够帮助你。

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其他回答

第1个回答 2014-10-15

k就是该温度下，此反应平衡时的生成物浓度的系数次方，除以反应物浓度系数次方。
如果你Q>K,v逆大于v正理解不了，可以理解为，平衡之后又加入了些产物。。当然平衡左移了。。。可以追问，望采纳

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...对于可逆反应,改变生成物的浓度,使反应商Q>K,平衡将向左移动”?_百...答：改变生成物浓度使商Q>K之后，因为其他条件没变，所以K没有改变，反应还是要继续，直到Q=K为止。现在Q>K的话呢，是生成物浓度高了，逆反应速率大些会把超出平衡的这部分生成物变成反应物，这样才能让Q=K，这就是勒夏特列原理了，即反应条件变化时，平衡总是向着减少变化的方向移动。

为什么根据反应商Q和平衡常数K就可判断反应进行的方向和限度?答：反应商Q是指反应物和生成物的浓度之比，表示当前反应系统的状态。平衡常数K是指反应平衡时，反应物和生成物浓度之比的数值，表示反应系统的平衡状态。当反应商Q小于平衡常数K时，反应会向生成物方向进行，从而使得反应商Q增大，趋向平衡常数K。反之，当反应商Q大于平衡常数K时，反应会向反应物方向进行，...

关于正逆反应速率比较的问题答：同时投入反应物和生成物，利用浓度商和平衡常数比较。QC >K，未达平衡，反应逆向进行，V逆>V正。QC =K，达平衡，V逆=V正。QC <K，未达平衡，反应正向移动，V正>V逆。任何一个可逆反应，最终都要趋于平衡。反应物转化率高于平衡时转化率，则向逆反应方向趋于平衡，V逆>V正。反应物转化率低于平...

化学中化学平衡常量k与反应的溶度商q有什么关系答：化学平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大；（3）在进行K值的计算时，固体或纯液体不作考虑，表达式中不需表达；（4）平衡常数的表达式与方程式的书写有关。

怎么比较正、逆反应速率的大小答：你用该时刻的各物质浓度带入平衡常数表达式，得到一个数值Q，把Q与平衡常数P比较，如果Q<P，说明反应尚未完全，正反应速率大于你反应速率，若Q>P，则逆反应速虑大于正反应速率。

关于化学平衡常数的问题?答：K是平衡时候的，生成物浓度系数次幂的乘积/反应物浓度系数次幂的乘积，简单写成：生成物浓度/反应物浓度 Q是某个时候的根据，K与Q的大小关系，可以判断这个时候是否平衡 Q=K，即平衡 Q<K，不妨理解为分子偏小，即生成物偏小，所以继续生成，正向移动，即v正>v逆 反之，即可。

什么是平衡常数?怎样求平衡常数?答：如果Q>K，即生成物的浓度较高，说明反应已经过度反应。反应会向反应物方向移动，反应物的浓度增加，反应趋向平衡。需要注意的是，K和Q的值与反应的物质的数量有关。在计算K和Q时，需要考虑反应的化学方程式中的系数。另外，K和Q也可以用压力代替浓度来计算，具体的计算方法类似。总结：K和Q可以用来描述...

反应商是如何定义的?答：如果 Qr > K : 反应向左移，即是逆反应速度高于正反应的。如果 Qr = K : 反应到达平衡状态根据范特霍夫等温公式推导，反应商 Qr 与吉布斯自由能及标准形态的吉布斯自由能的关系如下:ΔG = ΔG+ RT ln Qr。随着时间过去，化物的活性度会成为常数，这个时候混合物便可以说成达至平衡。因此，...

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