只投入反应物,反应向正向进行,则V正>V逆。
只投入生成物,反应向逆向进行,则V逆>V正。
同时投入反应物和生成物,利用浓度商和平衡常数比较。
QC >K,未达平衡,反应逆向进行,V逆>V正。
QC =K,达平衡,V逆=V正。
QC <K,未达平衡,反应正向移动,V正>V逆。
任何一个可逆反应,最终都要趋于平衡。
反应物转化率高于平衡时转化率,则向逆反应方向趋于平衡,V逆>V正。
反应物转化率低于平衡时转化率,则向正反应方向趋于平衡,V正>V逆。
反应物体积分数高于平衡时体积分数,则向正反应方向趋于平衡,V正>V逆。
反应物体积分数低于平衡时体积分数,则向逆反应方向趋于平衡,V逆>V正。
达到平衡后,改变条件,利用勒夏特列原理判断平衡移动方向。
平衡正向移动,则V正>V逆。
平衡逆向移动,则V逆>V正。
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