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镁原子的第一电离能是多少
请问
镁原子的电离能
的
多少
?
答:
镁原子
核外电子结构为:1S2\2S2\2P6\3S2 能查到的镁电离能只有前三个,分别是(单位:KJ/mol):
第一电离能
:738 第二电离能:1451 第三电离能:7733 电离前两个3S轨道电子比较容易,因此镁的稳定化合价为+2价。
电离第
三个电子(2P轨道)时,将破坏2P轨道满电子的稳定状态,因此电离能激增,...
镁
元素
的第
二次
电离能
飞跃发生在失去第 几个电子上?
答:
镁原子
核外电子结构为:1S2\2S2\2P6\3S2 能查到的镁电离能只有前三个,分别是(单位:KJ/mol):
第一电离能
:738 第二电离能:1451 第三电离能:7733 电离前两个3S轨道电子比较容易,因此镁的稳定化合价为+2价。
电离第
三个电子(2P轨道)时,将破坏2P轨道满电子的稳定状态,因此电离能激增,...
如何理解
镁的第
二
电离能
?
答:
镁原子
核外电子结构为:1S2\2S2\2P6\3S2 能查到的镁电离能只有前三个,分别是(单位:KJ/mol):
第一电离能
:738 第二电离能:1451 第三电离能:7733 电离前两个3S轨道电子比较容易,因此镁的稳定化合价为+2价。
电离第
三个电子(2P轨道)时,将破坏2P轨道满电子的稳定状态,因此电离能激增,...
镁
和铍
的第一电离能
谁大
答:
Be.Mg. L层的s能级充满了电子.(能量最低)。碱土金属 - 铍,是最轻的结构金属之一。化合价+2,电离能9.322电子伏特。碱土金属 -
镁
,化合价+2,电离能7.646电子伏特。碱土金属 - 钙,化合价+2。电离能6.113电子伏特。碱土金属比同周期碱金属的
原子
半径小,
第一电离能
大,失去第一个价电子...
镁
和铁如何比较
第一电离能
答:
Be.Mg. L层的s能级充满了电子.(能量最低)。碱土金属 - 铁,是最轻的结构金属之一。化合价+2,电离能9.322电子伏特。碱土金属 -
镁
,化合价+2,电离能7.646电子伏特。碱土金属 - 钙,化合价+2。电离能6.113电子伏特。碱土金属比同周期碱金属的
原子
半径小,
第一电离能
大,失去第一个价电子...
镁的第一电离能
和铝哪个大,为何什么
答:
镁的第一电离能
比铝大。通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁低。镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2 铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1 通过比较即可得知。
镁
和铝
的第一电离能
哪个大一点?
答:
镁的第一电离能
比铝大。通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁低。镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2 铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1 通过比较即可得知。
镁的第一电离能
比铝大吗?
答:
镁的第一电离能
比铝大。通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁低。镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2 铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1 通过比较即可得知。
镁的第一电离能
比铝大吗?
答:
镁的第一电离能
比铝大。通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁低。镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2 铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1 通过比较即可得知。
镁
和铝相比较,哪个
第一电离能
更大?
答:
镁的第一电离能
比铝大。通过比较外层电子可知:Mg的3s处于全满状态,能量低不容易失去一个电子。Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构,所以铝的第一电离能比镁低。镁的核外电子排布式为1s22s22p63s2 铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1 通过比较即可得知。
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