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镁原子的第一电离能是多少
钠镁铝
的第一电离能
答:
同周期(主族?)元素从左往右电离能依次升高,但二五周期反常,因为那两个周期的元素价电子排布分别是ns2和ns2np3,轨道分别是全满和半满,所以更稳定些。需要注意的是不要和电负性的规律混淆,电负性没有二五反常现象。例子就是C,N,O
的第一电离能
由大到小分别是N>O>C,而电负性(由大到小)...
为什么
镁
离子的电离能也比相邻
原子电离能
大
答:
镁
离子的电离能也比相邻原子电离能大,是因为3S2这个原子轨道处于全充满状态。价电子排布处于全充满的元素,其第一电离能也比邻近
原子的第一电离能
大。全满稳定,半充满也比较稳定,所以往往比其他情况的第一电离能高些。如镁比钠高,比铝也高
电负性和
第一电离能
总是一致的么比如Al. Mg 电负性铝强电离能Mg 强他...
答:
但是各级电离能梯度趋势是不均匀变化的,其中受
原子
轨道能级交错电子排布等多种交互因素共同影响。
镁的
最外围价电子构型是3s2,s亚层处于全充满状态时较稳定,所以
第一电离能
反而高于3s23p1电子构型的铝。而铝的有效核电荷多,原子半径更小,电负性则高于镁。元素金属性本无严格定义,一般把失电子和易...
镁
和铝的金属性强弱问题,急啊!!!
答:
物质当然趋向于形成稳定的结构,所以铝失去第一个电子比
镁
要容易,但是以后的第二电离能,就是铝比镁大了 这种特例,还有O<N ,S<P 原因与上面所说的相似 熔点是由晶格能所决定的,镁和铝的晶体结构不一样,
原子
半径也不一样,因此造成了他们熔沸点的不同。所以不能看他们
的第一电离能
...
镁
是什么成分?
答:
电子亲合和能: -21 KJ·mol-1
第一电离能
:738 KJ·mol-1 第二电离能:1451 KJ·mol-1 第三电离能:7733 KJ·mol-1 单质密度:1.738 g/cm3 单质熔点:650.0 ℃ 单质沸点:1170.0 ℃
原子
半径:1.72 埃 离子半径:0.66(+2) 埃 共价半径:1.36 埃 热导率: W/(m·K)156 ...
Mg
的第一电离能
比Al大,为什么熔沸点比它小?
答:
物质当然趋向于形成稳定的结构,所以铝失去第一个电子比
镁
要容易,但是以后的第二电离能,就是铝比镁大了 这种特例,还有O<N ,S<P 原因与上面所说的相似 熔点是由晶格能所决定的,镁和铝的晶体结构不一样,
原子
半径也不一样,因此造成了他们熔沸点的不同。所以不能看他们
的第一电离能
...
一价镁离子最外层电子发生跃迁后的电离能和
镁原子第一电离能
哪个大?
答:
按照电离能的规律,Mg
的第一电离能
小于第二电离能,原因是当Mg原子失去一定电子之后,成为Mg+,正离子,带一个正电荷,再去掉一个电子就要比
镁原子
去掉一个电子所需要的能量大,所以第二电离能大于第一电离能
第一电离能
大小顺序
答:
第一电离能大小比较:
第一电离能是
指气态电中性基态
原子
失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。同周期,从左到右,元素第一电离能呈增大的趋势,氢和碱金属
的第一电离能
最小,稀有气体的第一电离能最大;同主族,从上往下,元素第一电离能逐渐减小。电离能是用来衡量某原子失去电子成为...
Mg
的第一电离能
比Al大,为什么熔沸点比它小?
答:
物质当然趋向于形成稳定的结构,所以铝失去第一个电子比
镁
要容易,但是以后的第二电离能,就是铝比镁大了 这种特例,还有O<N ,S<P 原因与上面所说的相似 熔点是由晶格能所决定的,镁和铝的晶体结构不一样,
原子
半径也不一样,因此造成了他们熔沸点的不同。所以不能看他们
的第一电离能
...
第一电离能
I 1 是指气态
原子
X(g)失去一个电子成为气态阳离子X +...
答:
第ⅤA族的p轨道电子处于半充满状态,是较稳定结构,难失去电子。而ⅢA族
原子
价电子排成ns 2 np 1 ,因此若失去p能级的一个电子使剩余ns上达到全充满的较稳定结构,故I 1 较小。(3)由于镁元素的3s能级处于全充满状态,稳定性强,因此
镁的第一电离能
强于钠的,则2号元素是Mg。
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