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酸碱滴定的突跃范围
滴定突跃范围
怎么计算?
答:
滴定突跃范围
指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围。例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时
酸碱
恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02...
如何计算氢氧化钠
滴定突跃范围
?
答:
氢氧化钠
滴定突跃范围
的计算方法如下:滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液pH值的变化范围。以浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl 20.00mL为例,计量点时
酸碱
恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴指加入NaOH的体积为19.98mL,而...
何谓
滴定突跃
?它的大小与哪些因素有关
答:
滴定突跃是分析化学滴定分析的重要内容之一。 所谓滴定突跃 ,即计量点前后± 0. 1% 误差
范围
内溶液 PH(或 PM)的变化范围。 滴定分析一般借助指示剂指示终点 ,而滴定突跃是选择指示剂的依据 ,这正是研究滴定突跃的意义。在教学
中滴定突跃
一般是通过作图绘制相应的滴定曲线得到的。如
酸碱滴定
中的 PH— ...
如何确定氢氧化钠
滴定突跃范围
答:
氢氧化钠
滴定突跃范围
的计算方法如下:滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液pH值的变化范围。以浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl 20.00mL为例,计量点时
酸碱
恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴指加入NaOH的体积为19.98mL,而...
说明
滴定
曲线的性质,如何用它选指示剂
答:
选指示剂的方法:用氢氧化钠滴定盐酸时,在等当点附近,曲线几乎是垂直线,表示加入少量氢氧化钠时pH会发生很大的变化,称为
滴定突跃
。乙酸为弱酸pKa=4.76,Ka为离解常数,其pH
突跃范围
为7.7~9.7,只有两个pH单位,且处于弱碱性范围内,应选用在碱性范围内变色的指示剂,如酚酞。如果用氢氧化钠...
计算氢氧化钠
滴定突跃范围
答:
氢氧化钠
滴定突跃范围
的计算方法如下:滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液pH值的变化范围。以浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl 20.00mL为例,计量点时
酸碱
恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴指加入NaOH的体积为19.98mL,而...
如何影响
酸碱滴定的滴定突跃
?
答:
主要影响有以下两点:1、浓度的影响:滴定剂和被测物的浓度个增加10倍,则突跃增大2个单位;被滴定物浓度影响突跃的起点,而滴定剂的浓度影响突跃的重点;2、被测物的离解常数越大,则突跃越大;离解常数大小影响突跃的起点。假设是酸滴定碱。如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,
滴定突跃范围
越大;碱...
酸碱滴定的
基本原理是什么
答:
酸碱滴定法
:是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。1、
酸碱滴定的
基本原理。在下面会有一定的阐述,所以大家应该认真的学习一下。对自己都是有很好的帮助。(1)
强酸强碱的
滴定
滴定突跃
:在计量点附近突变的pH值范围。指示剂的选择:变色范围全部或部分落在滴定
突跃范围
内的指示剂都...
1. 何谓
滴定突跃
?它的大小与哪些因素有关?
酸碱滴定
中指示剂 的选择原则...
答:
分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)
范围
内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如
酸碱滴定
中的pH)的突然改变就是
滴定突跃
。浓度(增大十倍,增大一个Ph单位下限)K′MY(增大十倍,增大一个Ph单位上限)总的原则是指示剂的变色范围要全部或者部分落在滴定终点的PH范围内 ...
配位
滴定的
滴定曲线的纵坐标与
酸碱滴定
曲线有何不同和相似?其
突跃范围
...
答:
用酸滴定碱的情况与碱滴定酸类似,强酸滴定弱碱
的突跃范围
处于酸性范围内,被
滴定的
碱越弱,突跃越小,就难以用指示剂确定终点。为使突跃加大,一般选强酸、强碱为滴定剂,而且浓度不能太小。其他各类滴定曲线与
酸碱滴定
曲线类似,只是表示的方法不同。在络合滴定(见络合
滴定法
)曲线(图 2)中,以p...
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