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酸碱滴定的突跃范围
什么是
滴定突跃范围
答:
滴定突跃范围
指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围。例如用浓度为cmol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时
酸碱
恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL...
分析化学中如何计算
突跃范围
和强
酸碱的滴定
?
答:
2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH= 9.70 3、
突跃范围
:pH = 4.30~ 9.70 滴定突越:分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如
酸碱滴定
中的pH)的突然改变...
如何确定
滴定突跃范围
?
答:
影响
酸碱滴定突跃范围
的因素是电离强度、酸碱浓度。如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大。如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大。酸的解离常数越大,范围越大。如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大,而且碱的解离常数越大...
如何计算
滴定突跃范围
?
答:
2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5pH= 9.7 0 3、
突跃范围
:pH = 4.30~ 9.7 0 分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如
酸碱滴定
中的pH)的突然改变就是
滴定突跃
,突跃...
怎样准确的确定
酸碱滴定的突跃范围
?
答:
影响
酸碱滴定突跃范围
的因素是电离强度、酸碱浓度。如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大。如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大。酸的解离常数越大,范围越大。如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大,而且碱的解离常数越大...
滴定突跃范围
是什么?怎样计算?
答:
滴定突跃范围
指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围。例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时
酸碱
恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02...
如何用氢氧化钠标准溶液
滴定突跃法
?
答:
可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠
滴定
0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml,计算
突跃范围
:1、滴定至99.9%的等当点前:盐酸剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-...
什么叫
酸碱滴定的
PH
突跃范围
答:
可见近中性溶液的pH对H+或OH-浓度敏感。因此在
酸碱滴定
接近等当点时,溶液中的[H+]变化很大,一滴滴定液的加入,对整个溶液的PH值有非常大的影响,如果用溶液的PH值变化曲线来描述,就是在等当点附近,曲线有一个相当大的跨度,称之为PH突跃,PH值变化两个拐点之间称为PH
突跃范围
。
滴定突跃范围
的计算?
答:
2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5pH= 9.7 0 3、
突跃范围
:pH = 4.30~ 9.7 0 分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如
酸碱滴定
中的pH)的突然改变就是
滴定突跃
,突跃...
滴定的突跃范围
指什么?
答:
滴定突跃范围
指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围。例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时
酸碱
恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02...
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