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大学氧化还原反应
大学
无机化学
氧化还原反应
习题
答:
由于铜氨配合物的结合常数并不小(这个是常识,不理解的话就只能回忆高中老师怎么讲的了),而加入氨的量是铜离子量的100倍,理应完全
反应
,所以是已知:即溶液中全部铜离子物种浓度之和。
大学
化学判断题:在
氧化还原反应
中 ,如果两个电极电势相差越大,反应就进...
答:
电极电势差是热力学性质,只能用来表示
反应
倾向的大小; 反应速率的快慢是动力学性质。
大学
化学求救
答:
回答:lgksp=nF*E/2.303RT R为气体常数,T为绝对温度,n为
氧化还原反应
方程中电子转移数目,F为法拉第常数。E为标准电动势 F=9.647X104方 c/mol T=298.2K R=8.315 J/(mol*K) 即lgksp=nE/0.0592 lgksp=2*(0.3553-0.126)/0.0592=7.75 后面自己算一下
双氧水和碘化钾是怎么
反应
的啊?
答:
H2O2有强氧化性,而I-具有强还原性,它们在酸性条件发生
氧化还原反应
。离子方程式: H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O 过氧化氢要分解成水和氧气,过氧化氢里面的两个氧要由1价便成1个0价(氧气),1个1价(水中的氧)。+3价的铁离子有强氧化性,可以先从1个氧中得到1个电子便成+2价的...
氧化还原反应
的化学平衡常数公式里的a+和a-代表什么
答:
这应该是分析化学,你
大学
生?氧化剂转移的电子,还原剂转移的电子,就是单独写出来的
氧化反应
,
还原反应
,还没使其得失电子相等的电子数。另外,书上有例题,看例题就懂了。
介质酸度对
氧化还原反应
的有什么影响?
答:
根据共轭酸碱理论由于水中最强的酸是H+(H3O+),所以不能存在更强的酸,也就是拉平效应,(H3SO4)+的酸性比H3O+的酸性高好几个数量级)。\x0d\x0a\x0d\x0a以上理论是
大学
内容了,简单来说,你写出这些
氧化还原反应
,都是有H+离子参与的,氢离子的增多有助于反应向右(当然不是就这么简单了,...
我们说原电池要自发的
氧化还原反应
.Zn-Cu ZnSO4组成的原电池,Zn和ZnS...
答:
对于学生这样的疑惑,我非常理解。但按照高中阶段的要求,还是只能从电池的总反应:Zn + Cu2+= Zn2++ Cu 这个自发的
氧化还原反应
去理解,而盐桥,则是导致Zn、Cu2+这两个不在一个溶液体系环境中的物质(把Cu2+也说成是物质可能不太恰当)发生反应的原因。如果真要解释得切底点,那就必须从
大
...
钠与稀硝酸发生
氧化还原反应
吗?
答:
稀硝酸最多到一氧化氮 化学方程式为3Na+4HNO3(稀)=3NaNO3+NO↑+2H2O 以上是高中的观点,如果从
大学
的观点,如果硝酸足够稀,钠和硝酸还能产生氮气,硝酸铵,氢气等,而且先发生
氧化还原
生成NO还是置换出氢气跟电势差有关,硝酸根到一氧化氮的电势比氢气到氢离子的电势高,所以先发生产生NO的
反应
。
为什么氯酸钾不与稀盐酸
反应
答:
氧化还原反应
跟反应物的浓度有一定关系,浓度越大,反映趋势越强,可以用能斯特方程证明 稀盐酸中HCl的浓度不大,以至其还原性不强,故未曾达到反应要求,所以不反应。
大学
内容了。
如何用电极电势解释
氧化还原反应
现象
答:
有些电极
反应
会受到酸碱性的影响,所以会表现出酸碱条件下不同的
氧化
性,歧化方向通常根据元素电势图右边的标准电极电势大于左边即可歧化!你可以看一下高等教育出版社出的无机及分析化学上面说的很好!或者有什么再联系我,非常乐于帮助你,我是化学专业的
大学
老师!
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