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大学氧化还原反应
求
大学
无机化学
氧化还原反应
那一章的教学视频
答:
国家级无机化学精品课程资源库 http://jpkc.seu.edu.cn/lib/seu/search-result.do 国家精品课程资源网 ——无机化学 http://www.jingpinke.com/xpe/portal/35b1a2a2-120d-1000-88a3-254b8298559b?startYear=01&endYear=07&subjectType=&province=&subject01=&title=%E6%97%A0%E6%9C%BA%E...
...能否通过
氧化还原反应
由弱碱制强碱? 请举例。
答:
一般说来,碱性越弱的碱越难溶于水,可以这么利用这点,比如:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl 氢氧化钠是强碱,氢氧化镁是弱碱,强碱制弱碱。
氧化还原反应
由弱碱制强碱,勉强有一个例子。乙醇在
大学
的知识范围里,酸性略略弱于水,也就是说,极弱的碱。但是:2CH3CH2OH+2Na===2CH3CH2ONa+...
介质酸度对
氧化还原反应
的影响
答:
根据共轭酸碱理论由于水中最强的酸是H+(H3O+),所以不能存在更强的酸,也就是拉平效应,(H3SO4)+的酸性比H3O+的酸性高好几个数量级)。以上理论是
大学
内容了,简单来说,你写出这些
氧化还原反应
,都是有H+离子参与的,氢离子的增多有助于反应向右(当然不是就这么简单了,具体的体现在能斯特方程...
介质酸度对
氧化还原反应
的有什么影响?
答:
根据共轭酸碱理论由于水中最强的酸是H+(H3O+),所以不能存在更强的酸,也就是拉平效应,(H3SO4)+的酸性比H3O+的酸性高好几个数量级)。以上理论是
大学
内容了,简单来说,你写出这些
氧化还原反应
,都是有H+离子参与的,氢离子的增多有助于反应向右(当然不是就这么简单了,具体的体现在能斯特方程...
...生成沉淀,生成气体,生成弱电解质,
氧化还原反应
,沉淀消失等的先后顺...
答:
具体问题具体分析,要看以
氧化还原反应
为主,还是以复分解反应为主。若只有复分解反应,先中和反应,因为水是极弱的电解质。再生成沉淀,先生成溶度积小的再生成溶度积大的,然后沉淀溶解,先易溶的反应后难溶的反应。若只发生氧化还原反应,先氧化性或还原性强的反应,后氧化性或还原性弱的反应。
已知Co2O3在酸性溶液中易被
还原
成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的
氧化
性...
答:
就可以得出相应结论了。因为三价铁离子和碘离子不能并存,所以没有三碘化铁这个物质 判断
氧化还原反应
能否进行,可以根据强氧化剂氧化强还原剂的规则去判断,也可以应用大学中所讲到的电极电势方法来判断,电极电势方法也就是查查数据,比较一下大小即可,
大学大学
无机化学课本附录中有相应数据。满意吗 ...
氧化
值的公式是什么?
答:
但在我国现行中学化学课本中,仍用正负化合价来定义
氧化还原反应
的有关概念。将前面所述氧化数概念及其应用,与中学化学课本中化合价概念的定义及其应用对比一下,就可看出,中学化学课本中所定义的化合价实际上指的是氧化数,它不同于现代化学中的(如
大学
化学课程中所应用的)化合价概念。氧化数概念是从...
那为什么原电池构成条件是要自发的
氧化还原反应
?负极不是要和溶液反应...
答:
①因为只有自发的
氧化还原反应
,才能保证外电路有电子通过;②负极(比如Zn)不是和溶液中的电解质(比如稀硫酸)直接发生氧化还原反应,而是Zn(负极)的电子沿外部导线通过正极(石墨),H⁺移动到正极得到电子,硫酸根离子移动到负极,形成闭合回路。有关知识点:原电池反应有别于一般的氧化还原反应...
化学竞赛:ph.络合剂.沉淀剂对
氧化还原反应
的影响
答:
那么
反应
肯定促进。最常见比如王水
氧化
黄金,生成络合物氯金酸,所以反应促进。如果络合剂同时影响氧化剂和氧化产物,那么看什么稳定系数更高。比如六氰合铁离子不如六氰合亚铁离子稳定,所以会导致前者做氧化剂时促进反应,相当于氧化性增强。反之,六氰合亚铁离子
还原
性减弱,稀硝酸也氧化不了它了。
如何知道一种气体能否跟氢
氧化
钠溶液
反应
?
答:
部分单质也可以,比如氯气单质,溴气单质等等,他们不一定是酸性,反应原理是
氧化还原反应
。归纳总结原理的话,要看你是初中,高中,还是
大学
了。最简单的理论就是,氢氧化钠是碱性的,酸性的气体一般都可以反应,另外就是部分单质,比如卤素家族的。再往后,高中时候学习了复分解反应的原理,还有氧化还原的...
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