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fe3o4与k2cr2o7的反应
化学问题
答:
此过程可以看成如下总的方程式:6
Fe3O4
+
K2Cr2O7
+31H2SO4=9Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+31H2O 据此方程式可知重铬酸钾浓度为0.1mol/L,答案选B。
将3.48g
Fe3O4
完全溶解于100mL1mol/L硫酸中,然后加入
K2Cr2O7
溶液...
答:
3
.48g四氧化
三
铁物质的量为3.48g/232g/mol=0.015mol,所以有0.015mol亚铁离子0.03mol铁离子,亚铁离子被
重铬酸钾
氧化为铁离子所以根据转转电子数目守恒有0.015mol亚铁离子能失去0.015mol,而Cr从+6降到+3得到3mol电子现转移0.015mol电子所以需要铬酸根0.0025mol,所以重铬酸钾浓度0.0025mol/0.025...
重铬酸钾
与氧化铁,
四
氧化
三
铁
反应
方程式
答:
重铬酸钾与氧化铁:2Fe2
O3
+
4K2Cr2O7
==4K2FeO4+4Cr2O3+3O2
重铬酸钾与
四氧化三铁:在酸性条件下才有 K2Cr2O7+31H2S04+6
Fe3O4
=1K2SO4+1Cr2(SO4)3+31H20+9Fe2(SO4)3
关于
k2cr2o7
对
fe3o4的
滴定度问题!急~!
答:
C(
K2Cr2O7
)= 5.442/294.18=0.0185mol/L C(
Fe3O4
)=2*0.0185=0.037mol/L T=0.037*231.54=8.567g/L 也就是说1L的K2Cr2O7与8.567g的Fe3O4正好
反应
。
重铬酸钾和四
氧化
三
鉄
的反应
方程式
答:
K2Cr2O7
+31H2S04+6
Fe3O4
=K2SO4+Cr2(SO4)3+31H20+9Fe2(SO4)3
K2Cr2O7与Fe
,
FeO
,Fe2
O3
,
Fe3O4的反应
方程式
答:
k2cr2o7
不能与铁、氧化亚铁、氧化铁、
四
氧化
三
铁直接
反应
,而是先将铁变成二价铁,二价铁才和(酸性)重铬酸钾溶液反应: 6FeCl2 +
k2Cr2O7
+ 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl
3
+ 2kCl + 7H2O
K2Cr2O7与Fe
,
FeO
,Fe2
O3
,
Fe3O4的反应
方程式
答:
k2cr2o7
不能与铁、氧化亚铁、氧化铁、
四
氧化
三
铁直接
反应
,而是先将铁变成二价铁,二价铁才和(酸性)重铬酸钾溶液反应: 6FeCl2 +
k2Cr2O7
+ 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl
3
+ 2kCl + 7H2O
化学方程式配平:()
K2Cr2O7
+()
Fe3O4
+()H2SO4-Cr2(SO4)3+()Fe2(SO4)3+...
答:
1
K2Cr2O7
+6
Fe3O4
+31 H2SO4-==1 Cr2(SO4)3+9 Fe2(SO4)3+1 K2SO4+31H2O+8/
3Fe
--->+3Fe+6Cr-->+3Cr电荷得失相等法配平
化学问题
答:
关键是标出1个“分子”在
反应
前后化合价升高或降低的总数,然后求最小公倍数。例:
Fe3O4
:反应后生成了Fe2(SO4)3,则1个Fe3O4升高了1价。而1个
K2Cr2O7
共降了6价,所以Fe3O4有系数是6,K2Cr2O7系数是1。其余用观察法就可配平。电子转移数为:6。2._6Fe3O4+_K2Cr2O7+_31H2SO4=_9Fe2(...
Fe3o4
+
K2Cr2O7
+H2So4=Fe(So4)3+K2So4+Cr2(So4)3+H2O如何配平
答:
Fe3O4
可以看作
FeO
.Fe2
O3
反应
中只有FeO被氧化 Fe3O4只升高一价 Cr降低3价 最后系数是 6 1 31 = 9 1 1 31 硫酸铁的化学式错了
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