化学问题

Question

将3.48gFe3O4完全溶解在100ml 1mol/L 硫酸中，加入25ml K2Cr2O7溶液，恰好是溶液中的亚铁离子全转化为铁离子，Cr2O7 2- 还原为Cr3+，则溶液中K2Cr2O7的物质的量浓度为：
A.0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L

Answer 1

此过程可以看成如下总的方程式：

6Fe3O4+K2Cr2O7+31H2SO4=9Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+31H2O
据此方程式可知重铬酸钾浓度为0.1mol/L，答案选B。

Answer 2

这道题比较好算，你把Fe3O4看成是由一分子Fe2O3和一分子FeO组成的就可以了，Fe2O3不被氧化；FeO由二价铁离子被氧化为三价铁离子，一分子失去一个电子，重铬酸钾中的重铬酸根所拥有个两个铬原子由+6价转化为+3价，需要得到
3×2=6个电子，所以四氧化三铁和重铬酸钾是
6：1反应，设重铬酸钾的浓度为Xmol/L,列方程式为：
(3.48/120):(0.025X)=6:1
解得X约为0.2mol
选C
多分析是学好数理化的关键，不要急着去算！！

Answer 3

一分子Fe3O4中含有一分子的Fe2O3和一分子FeO。由题意可知Fe3O4的物质的量为0.015mol，所以FeO的量为0.015mol，配平方程式
6Fe2+ + Cr2O7 2- + 14H+=6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
0.015 0.0025mol
所以铬酸钾在溶液中的物质量的浓度为c=0.0025/0.025=0.1mol/L

所以答案为B