化学问题

Question

配平+标出电子转移的方向和数目
1. _H2C2O4+_KMnO4+_H2SO4=_CO2+_K2SO4+_MnSO4+_H2O
2._FeO4+_K2Cr2O7+_H2SO4=_Fe(SO4)+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_H20
做这种题目有什么简单的方法吗,通俗点的说话
还有这是高几的内容啊

Answer 1

关键是标出1个“分子”在反应前后化合价升高或降低的总数，然后求最小公倍数。
例：Fe3O4：反应后生成了Fe2（SO4）3，则1个Fe3O4升高了1价。而1个K2Cr2O7共降了6价，所以Fe3O4有系数是6，K2Cr2O7系数是1。其余用观察法就可配平。电子转移数为：6。

2._6Fe3O4+_K2Cr2O7+_31H2SO4=_9Fe2(SO4)3+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_31H20
1. 5_H2C2O4+_2KMnO4+_3H2SO4=10_CO2+_K2SO4+2MnSO4+_8H2O
1个H2C2O4分子升高2价。1个KMnO4降低5价。电子转移数为10。

Answer 2

5,2,3,10,1,2,8
第二题错了，元素化合价只有降的没有升的，
方法通用的就是待定系数法，用字母代替系数，
利用质量守恒定律解。本回答被提问者采纳

Answer 3

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O
第二题FeO4铁的氧化物只存在FeOFe2O3Fe3O4 你是否把题写错了

Answer 4

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O

第二题不会