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3mol/l盐酸
...取10克该样品与100mL2
mol/L盐酸
(过量)充分反应后,生成气体2.016...
答:
根据化学反应式,1 mol的CaCO3可以和2 mol的HCl反应,生成1 mol的CO2气体。因此,我们可以先计算出100 mL 2
mol/L盐酸
溶液中所含的HCl的摩尔数:100 mL × 2 mol/L = 0.2 mol HCl 由于题目中提到盐酸是过量的,因此反应中盐酸是充分的,所有的CaCO3都能够完全反应。根据反应式,1 mol的CaCO...
0.1
mol/L
的
盐酸
和0.1mol/L的氯化铵等体积混合的 1.水解方程式 2.物料...
答:
1、水解方程式:NH4Cl+H2O=(可逆号)NH3.H2O+HCl 2、物料守恒:Cl-=2NH3.H2O+2NH4+ 3、离子排序:Cl->H+>NH4+>OH-
40克caco3 固体置于300ml 2
mol/l
的的
盐酸
答:
CaCO3 40g为0.4mol完全反应需要
盐酸
0.8mol,而盐酸只有0.3L×2
mol/L
=0.6mol由此CaCO3过量。设:生成的CaCl2(氯化钙)为xmol,生成的CO2为ymol。CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ 1 2 1 1 1 0.3×2 x y 计算出:x=0.3mol;y=0.3mol Ca2+(钙离子)的浓度为:0.
3mol/
0.3L=1...
分别取40mL的0.50
mol/L盐酸
与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应...
答:
aq)+ 1 2 H 2 SO 4 (aq)═ 1 2 Na 2 SO 4 (aq)+H 2 O (l)△H=-57.
3
kJ
/mol
,故答案为:NaOH(aq)+ 1 2 H 2 SO 4 (aq)═ 1 2 Na 2 SO 4 (aq)+H 2 O(l)△H=-57.3 kJ/mol;(2)如图所示,A为泡沫塑料板...
等体积1
mol/l三
价铁和碘离子溶液混合后,会产生什么现象
答:
1mol/l的fe(no3)2溶液和2mol/l的hno3溶液等体积混合后,no3离子的浓度小于2 你好, 3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O 溶液中有1mol/L亚铁离子和2mol/L的氢离子,所以亚铁离子的量不足,所以溶液混合时,亚铁离子全部反应,同时还有4/
3mol/L
的氢离子和1/3mol/L的硝酸根 所以溶液...
33%的盐酸怎样稀释成1
mol/l盐酸
? mol/l怎样转换成g/ml?
答:
1L 1
mol/L盐酸
中含有1mol HCl,而HCl的摩尔质量为36.5g/mol,故HCl质量为36.5g。捉住关键稀释前后HCl质量不变,因此需要33%的盐酸36.5g/0.33=110.60g,再加水稀释至1L。摩尔浓度(mol/L)乘以摩尔质量(g/mol)再除以1000就转化成g/mL了。
现有分析纯
盐酸
12
mol/L
,欲配置3。5mol/L的试验用盐酸1L,请问需要分析纯...
答:
解:设需要分析纯
盐酸
的体积为v 3.5
mol/L
×1L=12mol/L×v v≈0.292L=292mL
现有分析纯
盐酸
12
mol/L
,欲配置3。5mol/L的试验用盐酸1L,请问需要分析纯...
答:
计算一下就可以了,根据HCl的物质的量不改变,设需要浓
盐酸
VmL,那么12
mol/L
*VmL=3.5mol/L*1L,注意化单位,计算得V=291.67。
2题分析化学
答:
1
mol/L
A.0.05 molL-1 H2SO4:〔H+〕=0.05 + (0.05Ka2)^(1/2)< 0.1 mol/L D.0.05 molL-1 H
3
PO4 < 0.1 mol/L B.0.1 molL-1 HAc:〔H+〕=(0.1*1.8*10^(-5))^(1/2)=1.34*10^(-3)mol/L ...
向4.2g NAHCO3粉末加入一定体积1
mol/l
的
盐酸
,恰好完全反应.试计算...
答:
所以nHCl=0.05mol V=0.05/1=0.05L=50ml (2)而1molNaHCO3与1molHCl完全反应生成1molCO2 所以nCO2=0.05mol V=0.05*22.4=1.12L (3)n(Na+)=0.05mol V=50ml=0.05L c=n/v=1
mol/L
,4,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 4.2g碳酸氢钠为4.2g/84g/mol=0.05mol,即消耗
盐酸
0.05...
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