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3mol/l盐酸
如何配制pH=3.0的
盐酸
溶液?
答:
配置PH=
3
.0的
盐酸
溶液,需要按照以下步骤进行:1. 首先,确定你需要配置的盐酸溶液的体积。假设你需要配置1升的盐酸溶液。2. 然后,找到盐酸的浓度。假设盐酸的浓度是12M(M代表摩尔浓度,1M=1摩尔/升)。3. 使用以下公式计算所需的盐酸的质量:所需盐酸质量 = 体积 × 浓度。在这个例子中,所需...
如何配置3%的HCL标准浓度的
盐酸
答:
准备材料:1L容量瓶、30%HCL(浓
盐酸
)、一次性滴管、量筒。1、用浓盐酸稀释。配1L 6
mol/L
的盐酸,用12mol/L,先计算溶质HCl需6mol,取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。(加水直到溶液体积为1L)。2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量:n=m/M,6=m/36.5,所得m=219g。3、使用30%HCL配制...
...的混合物m克溶于水配成250mL溶液,取出25mL,用1
mol/l盐酸
中...
答:
(1)n(HCl) = 1*0.03 = 0.03mol 反应后溶质是NaCl,所以n(Na+) = n(Cl-) = 0.03mol 因为是从250mL溶液中取出25mL得到的,所以原固体中n(Na+) = 0.03*250/25 = 0.
3mol
若取相同质量的原混合物加热到质量不变为止,则得到Na2CO3 根据Na原子守恒,得生成的n(Na2CO3) = 0.3/2 ...
...
3
溶液的反应.已知:1.0
mol/L
的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答:(1)装置A...
答:
观点2合理,故答案为:SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+;取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点2合理;②乙同学观点是在酸性条件下SO2与NO3-反应,实验中c(NO3-)=
3mol/L
,则可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?
1mo1
/L
浓度的氢氧化钠溶液以及1mo1/L 浓度的HCL如何配置?
答:
、食盐(固体)。一瓶约为500克(0.5kg)。(2).配制方法 3%氯化钠溶液配制:称取3克氯化钠(不计杂质),溶于97克纯水中,摇匀即可。1mol/L氢氧化钠溶液配制:称取40克(1摩尔)固体氢氧化钠(不计杂质),溶于适量水并稀释 至一升,摇匀即可。1
mol/L 盐酸
溶液配制:市售的浓盐酸浓度质量...
...3,配制100mL 3.00
mol/L
的稀
盐酸
,需以上浓盐酸__
答:
浓
盐酸
的物质的量浓度c=1000ρwM=1000×1.20g/L×36.5%36.5g/mol=12
mol/L
,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/L?V(浓),V(浓)=0.025L,即25ml,故答案为:25ml;(2)配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取...
计算:(1)将0.02
mol
?
L
-1的
盐酸
300mL与0.04mol?L-1的盐酸300mL混合,求...
答:
L-1的
盐酸
300mL,n(H+)=0.3L×0.02
mol/L
=0.006mol,0.04mol?L-1的盐酸300mL,n(H+)=0.3L×0.04mol/L=0.012mol,混合后,溶液的体积为300mL+300mL=600mL=0.6L,混合溶液中氢离子浓度C(H+)=0.006+0.0120.6mol?L-1=0.03mol?L-1,pH=-lgc(H+)=2-lg3=1.5,...
40克caco3 固体置于300ml 2
mol/l
的的
盐酸
答:
CaCO3 40g为0.4mol完全反应需要
盐酸
0.8mol,而盐酸只有0.3L×2
mol/L
=0.6mol由此CaCO3过量。设:生成的CaCl2(氯化钙 )为xmol,生成的CO2为ymol。CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ 1 2 1 1 1 0.3×2 x y 计算出:x=0.
3mol
;y=0.3mol Ca2+(钙离子 )的 浓度 为:0.3mol...
二碳酸钠计算公式
答:
1、标定方法:准确称取一定量的基准物(碳酸钠),溶于水后用待标定的溶液(
盐酸
)滴定,至反应完全。根据所消耗盐酸的体积和碳酸钠的质量,计算出盐酸的准确浓度。2、用无水碳酸钠标定盐酸的计算:c(HCl)=m/(0.05299×V),c(HCl)是盐酸标准滴定溶液的物质的量浓度,单位:
mol/L
;m是无水碳酸...
3
大强酸浓溶液的浓度是多少
mol/L
?
答:
你问的问题是不通的,三大强酸浓溶液的浓度,要知道其质量分数和密度才可以计算其物质的量浓度。计算公式:c(酸)= 1000*ρ[酸(aq)]*w/M(酸)例如98%的浓硫酸其密度是1.84g/cm3 c(H2SO4)= 1000*ρ[H2SO4(aq)]*w/M(H2SO4)==1000*1.84*0.98/98===1.84
mol/L
至于浓
盐酸
,浓...
棣栭〉
<涓婁竴椤
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