根据题目描述，可以列出化学反应式：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
其中，CaCO3代表石灰石，HCl代表盐酸，CaCl2代表氯化钙，CO2代表二氧化碳，H2O代表水。
根据化学反应式，1 mol的CaCO3可以和2 mol的HCl反应，生成1 mol的CO2气体。因此，我们可以先计算出100 mL 2 mol/L盐酸溶液中所含的HCl的摩尔数：
100 mL × 2 mol/L = 0.2 mol HCl
由于题目中提到盐酸是过量的，因此反应中盐酸是充分的，所有的CaCO3都能够完全反应。根据反应式，1 mol的CaCO3生成1 mol的CO2气体，因此生成的CO2气体的摩尔数为0.1 mol。
根据题目描述，生成的CO2气体的质量为2.016...克。CO2的相对分子质量为44 g/mol，因此生成的CO2气体的摩尔质量为：
2.016... g ÷ 44 g/mol ≈ 0.0458 mol
因此，样品中含有的CaCO3的摩尔数为0.1 mol，生成的CO2气体的摩尔数为0.0458 mol，因此样品中含有的SiO2杂质的摩尔数为：
0.1 mol - 0.0458 mol = 0.0542 mol
假设SiO2的摩尔质量为60 g/mol，因此样品中含有的SiO2杂质的质量为：
0.0542 mol × 60 g/mol ≈ 3.252 g
因此，样品中含有的石灰石的质量为：
10 g - 3.252 g ≈ 6.748 g
综上所述，10克该样品中含有约6.748克石灰石和约3.252克SiO2杂质。
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