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非金属性越强氢化物越稳定吗
...
稳定性
,还有非同一周期和主族的金属性和
非金属性
答:
非金属性越强氢化物越稳定
即同一周期从左到右 同一主族从下到上 氢化物稳定性越来越强 形成越来越容易 同一周期从左到右 同一主族从下到上非金属性越来越强 金属性越来越弱
元素的
非金属性
和其
氢化物稳定
性关系
答:
元素
非金属性越强
,其
氢化物越稳定
HCl。H2O,NH3 分析判断三种
非金属
元素气态
氢化物
的
稳定性
强弱
答:
非金属性越强,气态氢化物越稳定
。查电负性表得:非金属性O>Cl>N 所以气态氢化物的稳定性H2O>HCl>NH3
为什么
非金属性越强
,对应的
氢化物
的
稳
答:
非金属性越强,处于最外层的电子就越难失去,形成氢化物后,键能比较大,
因此性质越稳定
。祝你学业有成!望采纳!
是不是
非金属性越强
,反应就越激烈,
氢化物
就
越稳定
??
答:
对。元素的非金属性越强,与氢气的化合越剧烈,生成的气态氢化物越稳定
。如F,Cl,Br,I 氟气与氢气冷暗处即剧烈反应而爆炸,生成的氟化氢很稳定。氯气与氢气点燃或光照时剧烈反应,氯化氢较稳定。溴与氢气需要高温加热才化合,溴化氢的稳定性比氯化氢弱。碘与氢气的化合是可逆的,说明化合不容易,生成...
为什么同一主族的元素,与氢越容易化合化学
稳定性越强
?与能量有关系?
答:
越靠上的元素)
非金属性越强
,与H形成的共价键越强,因此
氢化物越
不容易被拆散,也就稳定性越强。同一主族的金属元素,与氢越容易化合的元素(越靠下的元素)金属性越强,与H形成的离子键越强,因此氢化物越不容易被拆散,也就稳定性越强。比如
稳定性
HF>HCl>HBr>HI, LiH<NaH<KH ...
请问元素
非金属性
强弱与其
氢化物稳定
性强弱关系?
答:
其实真的没有必然联系,只是对大部分元素,
非金属性越强氢化物越稳定
,并非绝对;比如CH4就比NH3稳定,但非金属性显然是N>C。
非金属
元素
氢化物稳定
性如何比较?氢键又是怎么影响其沸点的?
答:
非金属性越强
的非金属元素,其气态
氢化物
的
稳定性
就越强。同周期,序数越大非金属性越强 同主族,序数越小非金属性越强 氢键会使沸点发幅度提高。有氢键的物质如 HF、H2O、NH3 没有氢键的,分子量越大沸点越高
氢化物
的
稳定性
与什么因素有关?
答:
氢化物
的
稳定性
和元素的非金属性有关。元素的
非金属性越强
,形成的气态氢化物就
越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。氢化物是氢与其他元素形成的...
为什么同种元素的
非金属性越强
,气态
氢化物越稳定
?
答:
(1)元素的
非金属性越强
,原子半径越小,电负性越大,吸引电子的能力越强!(2)气态氢化物的化学键键能越大,气态
氢化物越稳定
!
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