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HCl。H2O，NH3 分析判断三种非金属元素气态氢化物的稳定性强弱
如题所述
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推荐答案 2012-06-29
非金属性越强，气态氢化物越稳定。
查电负性表得：非金属性O>Cl>N
所以气态氢化物的稳定性H2O>HCl>NH3
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其他回答
第1个回答 2012-06-29
H2O最稳定
HCL稳定性中间
NH3最不稳定
第2个回答 2012-06-29
HCL>H2O>NH3>
判断方法：上述3种物质都是共价化合物。氯的氧化性强于氧，而氧的氧化性又强于氮。所以，它们化合物的还原性是NH3>H2O>HCL。即可判断共价键的强弱。
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如何比较
非金属气态氢化物的
热
稳定性
?
答：
但HF、
H2O
、
NH3
、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶[1]”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、
HCl
极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有...
气态氢化物的稳定性
为什么跟
非金属性强弱
有关
答：
1、所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强
。2、金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合 3、元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多，化学键不易断裂，越稳定。
氢化物稳定性强弱
顺序
答：
HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4
。通过查询氢化物相关信息得知，其稳定性强弱顺序为HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4，氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。
下列
气态氢化物
中最不
稳定
的是
HCl
H2S PH3
NH3
请附解释。谢谢
答：
最不稳定的是PH3！根据元素周期率，
非金属元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强
！还有疑问或不明白的话HI我！
高中化学问题
答：
稳定性是化学性质，由
元素的非金属
性决定
，非金属
性越强
，气态氢化物的稳定性
越强。如：HF>
HCl
；
H2O
>H2S；
NH3
>PH3 气态氢化物的沸点是物理性质，由分子间作用力决定。它要从两个方面分析：1、能否形成氢键，一般来说，能形成氢键的气态氢化物，比不能形成氢键的气态氢化物沸点要高些。如HF高于HCl、HBr...
判断氢化物的稳定性
答：
一种元素
氢化物的稳定性
和还原性根据元素周期律来判断。
元素的
非金属性越强， 其
气态氢化物
越稳定，而其氢化物的还原性越弱。如，同周期的非金属， 质子数越大的，非金属性越强，稳定性
NH3
<
H2O
<HF 还原性： NH3> H2O >HF 而同主族的
非金属元素，
质子数越大的，非金属性越弱。如 稳定...
氢化物的稳定性
怎么
判断
答：
气态氢化物稳定性按
NH3
、
H2O
、HF依次增强。同周期
元素，
从左到右
，元素的气态氢化物的稳定性
逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。氢化物稳定性怎么比较氢化物稳定性比较方法是
元素的非金属
性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的...
如何
判断氢化物的稳定性
?
答：
气态氢化物稳定性按
NH3
、
H2O
、HF依次增强。气态氢化物的稳定性变化规律如下：同周期
元素，
从左到右
，元素的气态氢化物的稳定性
逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是：
元素的非金属
性越强，气态氢化物越稳定；在元素周期表...
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