第1个回答 2009-02-24
你的解释是对的,务必坚持!
如果把氢和那个元素看成一个体系的话,它们反应释放出化学能,本来开始,比如说同主族的元素A和B,它们与氢反应,取等量的A、H和B、H,温度一样,那么可以认为体系初始能量Ea=Eb的,然后反应释放能量,A+H=AH,释放能量为Q1,B+H=BH,释放能量为Q2,假设Q1>Q2,也就是说AH比BH更稳定,实例中比如HF与HCl,HF就比HCl稳定。这时可以比较AH和BH的能量,能量守恒可知道,实际上AH的能量是Ea-Q1,BH的是Eb-Q2,∵Ea=Eb,Q1>Q2,∴Ea-Q1<Eb-Q2。
值得注意的是LiH没有NaH稳定!金属氢化物和非金属氢化物有一点不一样!那就是对于金属氢化物来说,周期越大,形成的化合物越稳定,比如LiH<NaH<KH,而非金属氢化物则恰恰相反,HF>HCl>HBr>HI
第2个回答 2009-02-24
可以这样解释,他们越容易化合,所以将它们拆分开来越不容易,稳定性就越强。本回答被提问者采纳
第3个回答 2009-02-24
非金属元素与氢越容易化合生成的氢化物越稳定,因为越容易化合即指化合时放出的能量越多,生成物能量越低,所以越稳定
“能量越低越稳定”是整个自然界普遍遵循的一条原理