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nh3和ph3键角大小比较
NH3与PH3键角比较
答:
NH₃比PH₃键角大
。键角是共价键方向性的反映,与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ,N—H键长是101.9pm,是三角锥形分子。键角会受分子内的结构改变的影响,如在NH3中,键角本应为109°28′,但由于N有一个独立电子对,因此压迫N原...
nh3和ph3
的
键角
谁
比较
大?
答:
nh3和ph3的键角大小是NH3的键角是107度。PH3的键角是93.6度
。NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时PH键长比NH键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使HPH键角更小。nh3的含义 氨Ammonia,即阿摩尼亚,或...
PH3键角与NH3
相
比较
有什么差异?
答:
1、PH3的键角是93.6°。NH3的键角是107°
。2、中心原子电负性对键角的影响,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥力要变大。故而PH3的键角和NH3不一样。键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角。由于中心原子的孤对电子的电子云肥大,对成键电子对有较大的排斥力,所以孤对电子...
氨气和
氢化磷哪个
键角大
答:
氨气的键角比PH3大的原因是氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大
。NH3比PH3键角大因P电负性较N小。PH3成键电子云比NH3更偏向于H。同时P-H键长比N-H键长大。导致PH3成键电子对之间斥力减小,孤对电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小。
NH3
分子
键角
为什么小于
PH3
的键角?
答:
NH₃、
PH
₃、AsH₃分子中的
键角
依次为107°、93.08°、91.8°,逐渐减小。根据VSEPR中同族元素形成同类型化合物时的斥力顺序,处于中心原子的全充满价层里的键和电子之间的斥力大于处在中心原子未充满价层里的键和电子之间的斥力,且N-P-AS的顺序原子半径递增,故本应同为三角...
氨气
的
键角
为什么比
PH3大
拜托了各位 谢谢
答:
PH3键角
为93°几乎是T型结构,
NH3
的键角为107.1°,如果考虑电子对互斥理论和中心原子半径判断的话可能会出现错误的答案。 所以不仅要考虑孤对电子-成键电子之间的排斥能力
比较
、原子半径的,同时还要考虑中心原子电负性比较对成键的贡献,因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H...
为什么
NH3
的
键角
大于
PH3
的键角?我才高二啊,呜呜呜。
答:
我的一点理解:
NH3和PH3
都是不等性的sp3杂化,其结构中存在着孤对电子。两个化合物键角的
大小
主要和孤对电子的斥力有关。NH3是L层电子成键,PH3为M层电子成键。N中L层电子离原子核近,受到原子核的屏蔽作用大,其斥力较弱,进而NH3
键角大
些。
比较
下列
键角
的
大小
并说明理由
答:
OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太
大
NH3
键角107.8度>NF3键角102.5度
PH3 键角
93.5度 <NH3 键角107.8度,两个原子核的距离,距离越近,电子间的排斥力越大,键角越大
NH3
PH3
AsH3
键角
为什么依次增大
答:
我湖南,高三. 我们没有要求学这个,这个是选修内容.
NH3
是非极性分子,虽然它有极性键. NH3的空间构型是三棱锥型,在这点上,
PH3
也是一样的. 但是,NH3的正负电子中心连线,较PH3正负电子中心连线短可以转化理解为 两个三棱锥,底面由三个H原子构成的正三角形,正电子中心就是正三角形的中心,然后,过...
同族氢化物
键角大小比较
答:
孤对-孤对的排斥力>>孤对-成键电子对的排斥力>成键-成键电子对的排斥力;叁键>双键>单键;中心原子相同时,配体电负性变
大
,
键角
变小。配位原子相同时,随中心原子电负性变小,键角 减小.
NH3
>
PH3
>OH2。
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