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ph3 nh3键角大小怎么判断
NH3与PH3键角
比较
答:
NH₃比
PH
₃
键角大
。键角是共价键方向性的反映,与分子的形状(空间构型)有密切联系。例如氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ ,N—H键长是101.9pm,是三角锥形分子。键角会受分子内的结构改变的影响,如在
NH3
中,键角本应为109°28′,但由于N有一个独立电子对,因此压迫N原...
nh3
和
ph3
的
键角大小
是什么?
答:
nh3和ph3的键角大小是NH3的键角是107度。PH3的键角是93.6度
。NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时PH键长比NH键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使HPH键角更小。nh3的含义 氨Ammonia,即阿摩尼亚,或...
PH3
的键角和
NH3的键角
是多少?
答:
1、PH3的键角是93.6°。NH3的键角是107°
。2、中心原子电负性对键角的影响,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥力要变大。故而PH3的键角和NH3不一样。键角为某原子与另两个原子所成共价键间的夹角。由于中心原子的孤对电子的电子云肥大,对成键电子对有较大的排斥力,所以孤对电子...
氨气
的
键角
为什么比
PH3大
答:
1、氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大
。2、
NH3比PH3键角大因P电负性较N小
。PH3成键电子云比NH3更偏向于H。同时P-H键长比N-H键长大。导致PH3成键电子对之间斥力减小,孤对电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小。
键角大小怎么
比较
答:
例如,比较典型的例子是H2O与H2S的键角。通常认为其中的O与S原子都采取了sp3杂化都有2个孤电子对。但O原子的电负性大,键角应该H2O比H2S中的
键角大
。又例如:
PH3
的键角是96.3°,
NH3键角
是107°。键角的解释 分子中键和键之间的夹角叫做键角。键角是共价键的参数之一,它是反映分子空间几何结构...
NH3
分子
键角
为什么小于
PH3
的键角?
答:
NH₃、
PH
₃、AsH₃分子中的
键角
依次为107°、93.08°、91.8°,逐渐减小。根据VSEPR中同族元素形成同类型化合物时的斥力顺序,处于中心原子的全充满价层里的键和电子之间的斥力大于处在中心原子未充满价层里的键和电子之间的斥力,且N-P-AS的顺序原子半径递增,故本应同为三角...
如何判断键角大小
?
答:
例2,对H2O、
NH3
、CH4分子系列。这3个分子的中心原子采取的都是sp3杂化,但孤电子对数不同。其孤电子对数分别为2、1、0.。在H2O分子中,
键角
要受2个孤电子对的压缩,键角应该会最小。这就导致出推断:该序列是一个键角逐渐增大的序列。可查得它们的键角分别是104.5°、107.1°、109.5°。...
下列各组化合物分子中,
键角大小
顺序正确的是( )。
答:
键角
为109°28′;
NH3
是三棱锥形,键角为107°。由于P的电负性较N小,
PH3
中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小,即PH3的键角小于107°。故HgCl2>BF3>CH4>PH3。
同族氢化物
键角大小
比较
答:
孤对-孤对的排斥力>>孤对-成键电子对的排斥力>成键-成键电子对的排斥力;叁键>双键>单键;中心原子相同时,配体电负性变
大
,
键角
变小。配位原子相同时,随中心原子电负性变小,键角 减小.
NH3
>
PH3
>OH2。
氨气
水 硫化氢的
键角大小
,
怎么判断
答:
键角大小氨
>水>硫化氢。因为这
三
个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子,但是氧原子的电负性比硫原子大,氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子,排斥力比有两对孤对电子的情况小,所以键角...
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