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自由膨胀过程熵的计算
自由膨胀
△s
怎么
求
答:
△S=nRIn(v2/v1)^
。自由膨胀过程中,气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程,没有外界参与,也没有外界影响,故气体对外做功W为零,根据热力学第一定律,气体的内能变化量△U为零,根据热力学第二定律,气体的熵变△S=nRIn(v2/v1)(其中v1和v2分别为反应前后的体积)。
理想气体的
熵变
如何
计算
?
答:
理想气体
自由膨胀过程熵变的计算
理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一
过程的
熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。所以dQ=dU+PdV=PdV于是:...
热力学
熵的
问题
答:
首先求熵:在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法:
dQ=dW=pdV=(RT/V)dV
,(虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是与自由膨胀过程初末状态相同的等温膨胀的交换热量;注意T是常量,后面会做解释)熵变即Sf-Si=对dQ/T积分=对=(R/V)dV积分,从V1到V2积分,就得...
1mol氮气在等温
自由膨胀
体积由V变成2V的
过程
中的
熵变
答:
由PV=nRT,P=RT/ V,因为 n=1 mol W=△(PV)∫ P dV=∫ RT/ V dV = RT ln(2V / V)= RT ln 2 = W = △G =△H=T△S
熵变
公式是怎样的?
答:
(1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔相变
熵算
ΔS=nΔSm 3、化学变化用摩尔反应熵算 三、总熵变=环境熵变+系统熵变 若反应物和产物都处于标准状态下,则反应
过程的熵变
,即为该反应的标准熵变...
气体绝热
自由膨胀的熵
到底是增大还是不变啊
答:
会增大。因为dQ/T积分得
熵的
条件是准静态及可逆循环下载能用,普适条件下用dS=s.+nRln(T/T.)+Cvln(V/V.)某些物质系统状态的一种量度,某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
绝热
自由膨胀
是可逆
过程
吗?
答:
所以这是一个不可逆的过程。也可以从熵变得角度来看,因为理想气体的绝热
自由膨胀
并没有发生温度变化,只发生了体积从V2变化到了V1,那么可以用一个等温
膨胀过程
来连接初末两态,因此
熵变计算
公式可用等温
膨胀计算公式
代替得到Δs=nRln V2/V1由于V2>V1,所以这是一个熵增的不可逆过程 ...
1mol理想气体经绝热
自由膨胀
使其体积增大为原体积的10倍,则系统的
熵
...
答:
答案选第二个,△s=Rln10=8.31*2.3=19.1J*K-1
理想气体绝热
自由膨胀
时 是个
熵
增
过程
可是根据 △q=Tds q不为零 可...
答:
熵的
定义dS=dQ/T,其中的dQ是微元可逆
过程
的吸热量,Q=积分(TdS)是有意义的,就是当系统从初态经历一个可逆过程达到终态的吸热量,这个吸热量不同于(相同始终态的)不可逆过程吸热量。热量是过程量,相同始终态但路径不同,或可逆与不可逆,数值通常都是不同的。如有不明欢迎追问和讨论。
...气体绝热从10L
自由膨胀
到20L时求焓变,内能变,
熵变
和吉布斯函_百度知 ...
答:
W=0(
自由膨胀
),Q=0(绝热),ΔU=0。由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v为v不变时p对T的偏导数,根据物态方程易知该偏导数=0,即dU=cvdT,积分ΔU=cvΔT=0,故
过程
始终态温度相同。ΔH=ΔU+Δ(pv)=Δ(RT+ap)=Δ(ap)=aΔp,其中Δp可以用物态方程求出。令...
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