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自由膨胀过程熵的计算
理想气体等容条件下,
熵
对压强求偏导为什么等于熵对温度求偏导乘以恒...
答:
对体积求偏导是负五分之二 体积对压强求偏导才是负七分之五
熵
不变-->绝热-->dU+P*dV=0 dU=5/
理想气体经绝热压缩到最后,体积变化为零
答:
绝热过程。
自由膨胀过程
由于体系经历绝热过程,故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀,外压为零,故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零,理想气体的内能只是温度的函数,所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明:1、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复,...
绝热过程都是定
熵过程
是否正确
答:
不一定,绝热过程不一定是等
熵过程
。比如气体对真空的
自由膨胀过程
是不可逆过程,熵增。
熵变
大小怎么比较?
答:
1.同样质量,组成相同物体,体积(内部基本单位距离)越大,
熵
越大。这里的质量也包括用爱因斯坦质能方程式E=mc^2换算来的质量。比如宇宙
膨胀
,也是一种熵增;还有光子,比如阳光照射地球,之后以红外辐射的形式散发到外太空,这个
过程
中,光的波长变长了,这也是熵增。2.一般来说,气体的熵大于液体大于...
大学化学中G=H-T*S
答:
没看懂,这个方程是表示物质内部能量的关系,当然这些符号及关系是人们规定的,其中G准确说应该是ΔG 即吉布斯
自由
能用于表示化学反应的可行性 当ΔG小于零时,反应是可行的。扩展来说也就是ΔG小于零 事情是可行的吧,个人感觉相对于G,“S”用于社会科学的频率更大一些,S(上式中S)叫做“
熵
”...
如何理解
熵的
概念?其统计物理意义又为何?热力学第三定律能说明什么问题...
答:
别忘了,如果把化学、生物什么的都
算
作是广义的物理的话,生活里包括工作、学习在内的每一个细节都是物理
过程
,这些屹立不倒的物理定律每天都在被无数次验证着。如果我们能以
熵
增加的眼光来看待周遭的世界,那么在最初的惊讶之余,几乎所有的困惑和危机都有了答案。 在生活中,熵增加原理所带来的结果看上去有点残酷...
“
熵
”是概率问题还是物理问题?
答:
对edwin175274738 兄的观点:
熵的
定义被搞错了...熵的一个定义是:dS=dQ/T,这里的计算不是关于实际
过程的计算
,而是同初末状态的可逆反应的计算...因此即使是没有热量交换的
自由膨胀
,它的熵仍然是增加的...我想这样足够说明了吧...你看到我的解释了吧...这丝毫不影响能量守衡,因为熵根本就不是...
请问:什么叫做“分
熵
学”?
答:
在作理论分析
计算
时,引入熵这个状态参数很为方便。
熵的
单位为J/(mol·K)或kJ/(kmol·K)。但是,通常关心的不是熵的数值,而是熵的变化趋势。对实际的绝热
膨胀过程
,熵必然增加。熵增加的幅度越小,说明损失越小,效率越高。熵的热力学定义熵的概念是由德国物理学家克劳伊士于1865年所提出。克氏定义一个热力学...
理想气体向真空
膨胀
吉布斯
自由
能
怎么
变化
熵变
和焓变呢?
答:
熵变
大,因
自由膨胀
,焓不变,因内能不变,温度不变,所以不变。
请教“
熵
”的问题 ██████████████
答:
熵
增加原理 孤立系统中的可逆
过程
,其熵不变;孤立系统中的不可逆过程,其熵要增加,这就是熵增加原理。自然界实际发生的过程都是不可逆,故根据熵增加原理可知:孤立系统内发生的一切实际过程都会使系统的熵增加.这就是说,在孤立系统中,一切实际过程只能朝熵增加的方向进行,直到熵达到最大值为止。...
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